Buforowanie (NaHCO3 + karnozyna)

Nasza ocena:

3
Wyświetleń: 1722
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Buforowanie (NaHCO3 + karnozyna) - strona 1 Buforowanie (NaHCO3 + karnozyna) - strona 2

Fragment notatki:

3. Buforowanie (NaHCO3 + karno zyna) Działanie buforujące Karnozyna pełni rolę ruchomego bufora pH dla tkanek,
które ze względu na preferencyjny glikolityczny tor
pozyskiwania energii są szczególnie narażone na zaburzenia
równowagi kwasowo-zasadowej (głównie mięśnie
poprzecznie prążkowane). Karnozyna jest głównym
niedwuwęglanowym związkiem utrzymującym homeostazę
kwasowo-zasadową w mięśniach kręgowców.
Właściwości buforujące wynikają z obecności pierścienia
imidazolowego histydyny w cząsteczce dipeptydu,
którego atomy azotu mogą ulegać reakcji protonowania
w miarę zakwaszania środowiska. Karnozyna może
zapewniać nawet do 40% pojemności buforowej mięśni szkieletowych ssaków [20].
Wodorowęglan sodu ( soda oczyszczona ), NaHCO 3 - nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorowęglanów , wodorosól kwasu węglowego i sodu .
W temperaturze pokojowej jest to biała substancja krystaliczna. Rozkłada się w temperaturze powyżej 60 °C. Rozpuszcza się w wodzie : w temp. 20 °C 9,6 g/100 cm³. Stosowany jest głównie jako jeden ze składników proszku do pieczenia i dodatek do żywności regulujący pH (symbol E 500b ). Niegdyś był też stosowany do wyrobu napojów musujących, w lecznictwie (przy nadkwasocie), gaśnicach pianowych (jako środek pianotwórczy), jako substancja pochłaniająca zapachy i wilgoć oraz do zmiękczania wody .
Wodorowęglan sodu bywa też nazywany sodą oczyszczoną lub kwaśnym węglanem sodu . Ta ostatnia nazwa jest bardzo myląca, gdyż w rzeczywistości wodny roztwór wodorowęglanu sodu ma odczyn słabo alkaliczny i zachowuje się w wielu reakcjach jak słaba zasada . Z kwasami reaguje z wydzieleniem dwutlenku węgla i wody:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 ↑
Nie reaguje z alkoholami i fenolami , co bywa wykorzystywane do odróżniania alkoholi i fenoli od kwasów karboksylowych w chemicznej analizie związków organicznych .
Jego własności spulchniające i pianotwórcze wynikają z faktu, że rozkłada się on w temperaturze powyżej 60 °C z wydzieleniem dwutlenku węgla :
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 W laboratorium najłatwiej jest go otrzymać przez wprowadzenie dwutlenku węgla do nasyconego wodnego roztworu węglanu sodu:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaHCO 3 .
W przemyśle otrzymuje się go jako produkt pośredni przy otrzymywaniu węglanu sodu metodą Solvaya .
Zastosowanie w medycynie Wskazania [5] :
ciężka kwasica metaboliczna zatrucie trójcyklicznymi lekami przeciwdepresyjnymi hiperkaliemia ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz