To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
1. Prawo Kirchhoffa wyraża równanie:
ΔrH'(T2)= ΔrH'(T1)+ ΔrC'p dT (1)
Rys. 1 Graficzne przedstawienie prawa Kirchhoffa
ΔrH'(T2) - standardowa entalpia reakcji w temperaturze T2(szukana przez Nas)[kJ/mol]
ΔrH'(T1) - standardowa entalpia reakcji w temperaturze T1(jest nam znana)[kJ/mol]
T - temperatura, [K]
ΔrC'p - różnica pomiędzy molowymi pojemnościami cieplnymi produktów i substratów w warunkach standardowych z uwzględnieniem ich współczynników stechiometrycznych[J/K*mol]
ΔrC'p = jCp,m - iCp,m (1.a)
produkty substraty
- współczynniki stechiometryczne Prawo Kirchhoffa wykorzystujemy do obliczenia standardowej entalpii reakcji w interesującej Nas temp. na podstawie znajomości standardowej entalpii reakcji w innej temp. oraz pojemności cieplnych produktów i substratów w tym zakresie temperatur.
Definicje wielkości występujących we wzorze
Entalpia(H) - jest funkcją stanu(tzn. jej zmiana nie zależy od drogi przemiany) zdefiniowana jako:
h=u+pv (2)
Gdzie: u - energia wewnętrzna układu [J]
p - ciśnienie w układzie [N/m2]
v objętość ogólna układu [m3]
gdy p=const i układ nie wykonuje pracy nieobjętościowej : dh=dq (3)
Funkcje zwaną Entalpią wprowadzamy, gdy układ może wykonać pracę zmiany objętości. W takich warunkach część energii dostarczonej do układu na sposób ciepła wraca do otoczenia więc: du
(…)
… temperatury.
dH=CpdT (6)
całkując w granicach T1 - T2 (zakres temperatur w których ogrzewamy substancje), otrzymujemy: H(T2)=H(T1) + Cp dT (7) (zakładamy ze w temperaturze ot T1 do T2 nie zachodzą przemiany fazowe)
Równanie jest słuszne dla każdego z reagentów, wiec standardowa entalpia reakcji zmienia się od temperatury T1 do T2 tak jak wyraża to równanie Kirchhoffa (1)
Entalpia standardowa reakcji ΔrH…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)