To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
6Pojemność cieplna (Cp) przy p=const jest zdefiniowana : Cp=(∂H/∂T)p (5)
H-entalpia T-temperatura[K]
Nachylenie wykresu entalpii jako funkcji temperatury, gdy p=const nazywamy Pojemnością cieplna pod stałym ciśnieniem(Rys.2) Rys. 2 Wykres pojemności cieplnej pod stałym ciśnieniem(linia gruba). Pojemność cieplna zależy od temperatury, dlatego jak to widać na wykresie pojemności w punktach A i B są różne.
2. Wyprowadzenie Prawa Kirchhoffa:
Za pomocą wzoru nr (5) wiążemy zmianę Entalpii ze zmianą temperatury. Dla nieskończenie małych zmian temperatury.
dH=CpdT (6)
całkując w granicach T1 - T2 (zakres temperatur w których ogrzewamy substancje), otrzymujemy: H(T2)=H(T1) + Cp dT (7) (zakładamy ze w temperaturze ot T1 do T2 nie zachodzą przemiany fazowe)
Równanie jest słuszne dla każdego z reagentów, wiec standardowa entalpia reakcji zmienia się od temperatury T1 do T2 tak jak wyraża to równanie Kirchhoffa (1)
3. Zastosowanie prawa Kirchhoffa:
Standardowa entalpia tworzenia H2O(c) w temp.298K wynosi -285,83 kJ/mol. Oblicz tę wielkość w temp.363K. OBLICZENIA: korzystamy z prawa Kirchhoffa:
ΔrH'(T2)= ΔrH'(T1)+ ΔrC'p dT
Występuje tu ΔrC'p wyrażona równaniem 1.a
Równanie reakcji chemicznej to: H2 + 1/2O2= H2O Współczynniki stechiometryczne:ν(H2)=1 , ν(O2)=1/2 , ν(H2O)=1
dla naszego przypadku równanie 1.a przyjmuje postać: ΔrC'p= C'p,m(H2O,c)-{C'p,m(H2,g)+1/2C'p,m(O2,g)} (8)
Molowa pojemność cieplna produktów i substratów zależy od temp. Więc korzystamy z przybliżonego wzoru empirycznego : C'p,m= a + bT + c/T2[J/mol*K] (9)
Gdzie a,b,c-parametry doświadczalne niezależne od temperatury, niektóre ich wartości podano w tabeli nr 1.
a
b/(10-3 K-1)
c/(105 K2)
C (s)
16.86
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)