Politechnika Wrocławska - strona 231

Pytania do egzaminu z chemii analitycznej+ odpowiedzi z notatek z wykładu. Wyjaśnij pojęcia: dokładność, precyzja, granica wykrywalności, składnik śladowy, analit. Dokładność- bliskość wyniku pomiaru, bądź średniej otrzymanej z wyników pomiarowych do wyniku prawdziwego, lub akceptowanego jako praw...

Chemia Organiczna. Ćwiczenia - Lista VII 1. W jaki sposób otrzymać następujące związki, stosując reakcję Williamsona: c) PhCH2OCH(CH3)2 a) CH3OCH2CH2CH3 b) PhOCH3 d) C2H5OCH2C(CH3)3 2. W wyniku reakcji eteru metylowo-t-butylowego z jednym molem HI powstaje jodek tbutylu i metanol. Jak wyja...

Chemia Organiczna. Ćwiczenia - Lista VIII 1. Narysuj wzory strukturalne odpowiadające następującym nazwom: a) 2-metylobutanal b) 2-(1-chloroetylo)-5-metyloheptanal c) 3-metylo-3-butenal d) cis-3-tert-butylocykloheksanokarboaldehyd e) fenyloacetaldehyd f) 4-chloro-2-pentanon g)

Chemia Organiczna. Ćwiczenia - Lista X. 1. Uszereguj wymienione poniżej związki wg rosnącej kwasowości wodorów w pozycji α do grup(y) karbonylowej: a) aceton b)octan etylu c) malonian dietylu d) acetylooctan etylu e) acetofenon 2. Podaj produ...

Chemia Organiczna. Ćwiczenia - Lista XI 1. Jakie produkty powstana w wyniku następujących reakcji: a) 1-nitrobutan + NaOH (r-r wodny, 20ºC) b) nitrobenzen + NaOH (r-r wodny, 20ºC) c) chlorek pikrylu + NH3 (r-r wodny, 20ºC) d) m-nitrochlo...

Chemia Organiczna, Ćwiczenia - Lista XII 1. Który ze związków jest bardziej zasadowy? a) CH3CH2NH2 czy CH3CH2CONH2 b) (CH3)3N czy (CF3)3N c) NaOH czy CH3NH2 d) PhCH2NH2 czy PhNH2 e) CH3NHCH3 czy CH3OCH3 f) Et2NH czy Et2NPr-i 2. Porównaj zachowanie się n-heksyloaminy, pirolidyny i

Chemia Organiczna. Ćwiczenia - Lista XIV 1. Aldehyd glikolowy i dihydroksyaceton oraz aldehyd glicerynowy w stanie stałym są dimerami ( cyklicznymi półacetalami). Przedstaw budowę tych dimerów odpowiednimi wzorami. 2. Czy odmiany α i β monosacharydów są enancjomerami? Odpowiedź uzasadnij. 3....

PODSTAWY CHEMII FIZYCZNEJ (zadania do wykładu prof. T. Lutego) LISTA nr 1 Zapoznać się z treścią rozdziałów 2.1 i 2.1.1 oraz 3.1 i 3.1.1 – 3.1.2, a także z rozwiązaniami przykładów 3.2.1 – 3.2.4 i 3.3.1 – 3.3.2 z „Obliczeń fizykochemicznych” JDP 2003. (1.2.1–1.2.5 z JDP 2010) 1. Mol jednoatom...

PODSTAWY CHEMII FIZYCZNEJ (zadania do wykładu prof. T. Lutego) LISTA nr 2 Zapoznać się z treścią rozdziału 3.1.3 oraz przykładami 3.4.1 – 3.4.4 i 3.4.8 – 3.4.10 z „Obliczeń fizykochemicznych” JDP 2003 (1.3.1 – 1.3.4 i 1.3.8 – 1.3.10 z JDP 2010). 1. Obliczyć ∆H R syntezy kwasu akrylowego C2H2 +...

PODSTAWY CHEMII FIZYCZNEJ (zadania do wykładu prof. T. Lutego) LISTA nr 7 (2009/2010 w) Zapoznać się z treścią rozdziału 8.1.1 oraz z rozwiązaniami przykładów 8.2.1, 8.2.2 i 8.2.4 z „Obliczeń fizykochemicznych” JDP. 1. Obliczyć siłę jonową w temperaturze 298 K wodnych roztworów o molalnościach...