To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
SPRAWOZDANIE ĆW. NR 4 TEMAT: Podstawowe typy związków nieorganicznych. Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się podstawowymi związkami nieorganicznymi. Poznaliśmy metody otrzymywania tych związków, ich właściwości a także zachowanie podczas reakcji z innymi substancjami. Przebieg zajęć: Zad. 1. Otrzymywanie i właściwości tlenków. 1.1. Spalanie magnezu w powietrzu i identyfikacja produktu reakcji. Kawałeczek wstążki magnezowej zapalono wprowadzając ją na chwilę do płomienia palnika. Następnie palący się magnez wprowadzono do cylindra. Do uzyskanego białego produktu dodano kilka cm3 wody i wymieszano. Następnie sprawdzono odczyn roztworu dodając kilka kropli fenoloftaleiny. Zaobserwowano: Roztwór po dodaniu fenoloftaleiny zabarwił się na różowo - świadczy to o zasadowym odczynie roztworu. Mg + O2 → 2MgO MgO + H2O → Mg(OH)2 1.2. Spalanie siarki w powietrzu i identyfikacja właściwości powstałego tlenku. (Doświadczenie wykonywane pod wyciągiem.) Niewielką ilość sproszkowanej siarki umieszczono na łyżeczce do spalań, zapalono w płomieniu palnika i szybko wsunięto łyżeczkę do cylindra do zbierania gazów, przykrytego szkiełkiem zegarkowym. Ostrożnie powąchano powstający gaz, dodano do cylindra trochę wody i wstrząsano zawartością do rozpuszczenia się gazu. Następnie dodano kilka kropli oranżu metylowego. Zaobserwowano: Siarka pali się niebieskim płomieniem. Wydziela się intensywny zapach. S + O2 → SO2 ↑ BIAŁY, DUSZĄCY DYM Po dodaniu wody otrzymujemy kwas. SO2 + H2O →H2SO3 Po dodaniu oranżu metylowego roztwór zabarwia się na czerwono – odczyn kwaśny. H2SO3 ↔ H+ + HSO3- 1.3. Otrzymywanie tlenku miedzi(II) przez rozkład wodorotlenku. Do kilku cm3 2 M roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) dodawano 2 M roztwór NaOH aż do wytrącenia niebieskiego osadu wodorotlenku miedzi(II). Następnie roztwór probówki ogrzewano lekko w płomieniu palnika zwracając uwagę na zmiany barwy osadu. Zaobserwowano: Na początku otrzymano niebieski osad Cu(OH)2 , który pod wpływem ogrzewania przeszedł w czarny osad CuO. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 NIEBIESKI OSAD temp. Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O CZARNY OSAD 1.4. Otrzymywanie tlenków przez rozkład soli. (Doświadczenie wykonywane pod wyciągiem.) Niewielką ilość stałego azotanu(V) ołowiu wsypano do probówki i ogrzewano w płomieniu palnika do rozkładu związku. Zwracano uwagę na barwy powstających tlenków: NO2 i PbO. Do
(…)
…. Otrzymywanie kwasów z ich soli.
Do jednej z probówek wsypano niewielką ilość węglanu sodu, a do drugiej octanu sodu. Do
każdej dodano po koło 3 cm3 2 M roztworu kwasu siarkowego(VI). Zawartość drugiej probówki
ogrzano. Zwrócono uwagę na intensywność wydzielenia się gazu w pierwszej probówce i ostrożnie
powąchano substancję wydzielającą się w drugiej probówce.
Zaobserwowano: W pierwszej próbówce pojawiały się pęcherzyki wydzielającego się gazu.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
W drugiej probówce był wyczuwalny zapach octu.
Zad.3. Wodorotlenki. Wybrane metody otrzymywania.
3.1. Reakcja metalu z wodą.
Do wysokiej zlewki o pojemności 200 cm3 wlano około 50 cm3 wody i wrzucono kawałek
sodu, wielkości małego ziarna grochu. Następnie za pomocą błękitu bromotymolowego i
fenoloftaleiny sprawdzono odczyn roztworu…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)