Podstawowe typy związków nieorganicznych - Tlenki

Nasza ocena:

5
Pobrań: 434
Wyświetleń: 2191
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Podstawowe typy związków nieorganicznych - Tlenki - strona 1 Podstawowe typy związków nieorganicznych - Tlenki - strona 2 Podstawowe typy związków nieorganicznych - Tlenki - strona 3

Fragment notatki:

SPRAWOZDANIE  ĆW. NR 4 TEMAT: Podstawowe typy związków nieorganicznych. Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się podstawowymi związkami  nieorganicznymi. Poznaliśmy metody otrzymywania tych związków, ich właściwości a także  zachowanie podczas reakcji z innymi substancjami. Przebieg zajęć: Zad. 1.     Otrzymywanie i właściwości tlenków.        1.1. Spalanie magnezu w powietrzu i identyfikacja produktu reakcji. Kawałeczek wstążki magnezowej zapalono wprowadzając ją na chwilę do płomienia  palnika. Następnie palący się magnez wprowadzono do cylindra. Do uzyskanego białego produktu  dodano kilka cm3 wody i wymieszano. Następnie sprawdzono odczyn roztworu dodając kilka kropli  fenoloftaleiny. Zaobserwowano: Roztwór po dodaniu fenoloftaleiny zabarwił się na różowo -  świadczy to o  zasadowym odczynie roztworu. Mg + O2 → 2MgO MgO + H2O → Mg(OH)2 1.2. Spalanie siarki w powietrzu i identyfikacja właściwości powstałego tlenku.  (Doświadczenie wykonywane pod wyciągiem.) Niewielką ilość sproszkowanej siarki umieszczono na łyżeczce do spalań, zapalono w  płomieniu palnika i szybko wsunięto łyżeczkę do cylindra do zbierania gazów, przykrytego  szkiełkiem zegarkowym. Ostrożnie powąchano powstający gaz, dodano do cylindra trochę wody i  wstrząsano zawartością do rozpuszczenia się gazu. Następnie dodano kilka kropli oranżu  metylowego. Zaobserwowano: Siarka pali się niebieskim płomieniem. Wydziela się intensywny zapach.      S + O2  → SO2 ↑          BIAŁY, DUSZĄCY DYM Po dodaniu wody otrzymujemy kwas.      SO2 + H2O →H2SO3 Po dodaniu oranżu metylowego roztwór zabarwia się na czerwono – odczyn kwaśny.      H2SO3 ↔ H+  + HSO3- 1.3. Otrzymywanie tlenku miedzi(II) przez rozkład wodorotlenku.  Do kilku cm3 2 M roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) dodawano 2 M roztwór NaOH aż do  wytrącenia niebieskiego osadu wodorotlenku miedzi(II). Następnie roztwór probówki ogrzewano  lekko w płomieniu palnika zwracając uwagę na zmiany barwy osadu. Zaobserwowano:  Na początku otrzymano niebieski osad  Cu(OH)2 , który pod wpływem  ogrzewania przeszedł w czarny osad CuO. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4                    NIEBIESKI  OSAD                                                                     temp.   Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O          CZARNY  OSAD 1.4. Otrzymywanie tlenków przez rozkład soli. (Doświadczenie wykonywane pod  wyciągiem.) Niewielką ilość stałego azotanu(V) ołowiu wsypano do probówki i ogrzewano w płomieniu  palnika do rozkładu związku. Zwracano uwagę na barwy powstających tlenków: NO2 i PbO.  Do 

(…)

…. Otrzymywanie kwasów z ich soli.
Do jednej z probówek wsypano niewielką ilość węglanu sodu, a do drugiej octanu sodu. Do
każdej dodano po koło 3 cm3 2 M roztworu kwasu siarkowego(VI). Zawartość drugiej probówki
ogrzano. Zwrócono uwagę na intensywność wydzielenia się gazu w pierwszej probówce i ostrożnie
powąchano substancję wydzielającą się w drugiej probówce.
Zaobserwowano: W pierwszej próbówce pojawiały się pęcherzyki wydzielającego się gazu.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
W drugiej probówce był wyczuwalny zapach octu.
Zad.3. Wodorotlenki. Wybrane metody otrzymywania.
3.1. Reakcja metalu z wodą.
Do wysokiej zlewki o pojemności 200 cm3 wlano około 50 cm3 wody i wrzucono kawałek
sodu, wielkości małego ziarna grochu. Następnie za pomocą błękitu bromotymolowego i
fenoloftaleiny sprawdzono odczyn roztworu…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz