To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
1. Teoria Oznaczanie chlorków metodą spektrofotometryczną z tiocyjanianem rtęci (II) Nieorganiczne zanieczyszczenia wody: Metale ciężkie, Arsen, Cynk, Chrom, Kadm, Miedź, Nikiel, Ołów, Rtęć, Selen, Azotany (V), Azotany (III), Chlorki, Cyjanki, Fluorki, Siarczany (VI) Podstawowe metody oznaczania chlorków: • Metoda argentometryczna – chlorki reagują z azotanem (V) srebra tworząc nierozpuszczalny w wodzie chlorek srebra, reakcja zachodzi w środowisku o pH 6,5- 10. Jako wskaźnik końca reakcji używamy chromian (VI) potasu (K2CrO4). Podczas reakcji jonów srebra z chromianem (VI) żółto zielonkawe zabarwienie zmienia się na żółto czerwone. • Metoda z azotanem (V) rtęci (II) – chlorki reagują z azotanem (V) rtęci (II), jony chlorkowe wiążą się z jonami rtęci (II) dając rozpuszczalny chlorek rtęci (II). Reakcja zachodzi w środowisku o pH 2,3-2,8, aby utrzymać to pH do próbki dodajemy etanolowy roztwór kwasu azotowego (V), difenylokarbazon i ksylenocyjanol w obecności fenoloftaleiny. • Metoda spektrofotometryczna z tiocyjanianem rtęci (II) – jony chlorkowe reagują z tiocyjanianem rtęci (II) tworząc chlorek rtęci (II). Anion tiocjanianowy reaguje z żelazem (III) tworząc krwisto-czerwone kompleksy tiocyjanianu żelaza (III). Kompleksy te absorbują promieniowanie elektromagnetyczne o długości fali 480 nm. Tą metodę można stosować do próbek (wody gruntowej, wody powierzchniowej, wody morskiej, wody pitnej, wody mineralnej, wód przemysłowych, ścieków i odcieków). • Metoda potencjometryczna – jony chlorkowe reagują z azotanem (V) srebra. Punkt końcowy miareczkowania oznacza się potencjometrycznie używając do tego elektrody szklanej i srebrowej. Objętość zużytej substancji odczytuje się z krzywej miareczkowania i oblicza stechiometrycznie wg zachodzącej reakcji. Podstawy spektrofotometrycznego oznacznia substancji • Absorpcja promieniowania elektromagnetycznego - Jest to przekształcanie energii promienistej w inne formy energii w skutek oddziaływania z materią. • Absorbancja - współczynnik absorpcji (pochłaniania) światła, stosowany w spektrofotometrii do oznaczania stężenia substancji w roztworze. Oznacza się ją jako logarytm dziesiętny odwrotności transmitancji A= log . • Prawo Lamberta-Beera – jest to prawo opisujące ilościowo absorbancję światła przez roztwory substancji barwnych. Podczas przechodzenia promieniowania monochromatycznego przez roztwór substancji absorbującej, absorbancja jest proporcjonalna do stężenia i grubości warstwy absorbującej roztworu. • Transmitancja – jest stosunkiem natężenia wiązki promieniowania przepuszczonej
(…)
… się w granicach 1-12 pH, nie były mętne,a ich temperatura
mieściła się w przedziale 10-30stopni (temperatura pokojowa).
Do przygotowania roztworu wzorcowego użyliśmy 125mg NaCl, wartość tą wyliczyliśmy z
prporcji:
skoro stężenie jonów Cl- wynosi 0,5mg – 1ml
to x mg - 250ml
stąd x=125mg (NaCl)
Z w/w roztworu przygotowujemy roztwory o odpowiednich rozcieńczeniach, aby obliczyć
odpowiednią objętość jonów Cl- jaką…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)