15. KINETYKA I STATYKA CHEMICZNA 15. Kinetyka i statyka chemiczna 15.1. Po upływie 55 minut z 0,200 g izotopu 13N pozostało 6,25 g . Ile wynosi okres półtrwania tego izotopu ? Odp. ok. 11 minut 15.2. Po upływie 1,25 h z 0,0200 g izotopu 13N pozostało 0,2 mg tej próbki. Oblicz okres półtrwania tego izotopu. Odp. ok. 0,19 h 15.3. Ile miligramów promieniotwórczego izotopu pierwiastka X pozostanie po 12 h z próbki o masie 50 mg, jeśli wiadomo, że jego okres półtrwania wynosi 8 godzin ? Odp. 18 mg 15.4. Jaka była początkowa masa promieniotwórczego izotopu pewnego pierwiastka, którego okres półtrwania wynosi 2 h jeśli po 15 minutach pozostało go 120 mg ? Odp. 131 mg 15.5. Badano reakcję H2 + I2 ↔ 2HI, w temperaturze 458oC. W stanie równowagi stężenia poszczególnych reagentów wynosiły odpowiednio [H2]=3,841 mmol·dm− 3, [I2]=1,524 mmol·dm− 3, [HI]=16,87 mmol·dm−3. Oblicz stałą równowagi tej reakcji. Odp. 48,62 15.6. Stała równowagi reakcji CO2 + H2 ↔ CO + H 2 O w pewnej temperaturze wynosi 1. Oblicz skład mieszaniny w stanie równowagi, jeśli początkowo mieszanina zawierała 0,4 mola CO2 i 1,6 mola H2. Odp. n(CO) = n(H2O) = 0,32; n(CO2) = 0.08, n(H2) = 1,28 mola 15.7. Oblicz stałą równowagi reakcji C2H5OH + CH3COOH ↔ CH 3 COOC2H5 + H2O, jeżeli po zmieszaniu 1mola alkoholu z 1 molem kwasu otrzymano 0,665 mola estru. Odp. 9,94 63 ZADANIA Z CHEMII 15.8. Ogrzano 2,94 mola jodu i 8,1 mola wodoru. W stanie równowagi stwierdzono, że powstało 5,64 mola jodowodoru. Oblicz stałą syntezy jodowodoru. Odp. 50,2 15.9. Reakcja syntezy amoniaku osiągnęła stan równowagi, w którym stężenia reagentów i produktu są następujące: [N2] = 0,6 mol·dm− 3, [H2] = 1,8 mol·dm−3, [NH3] = 0,8 mol·dm− 3. Oblicz stężenia początkowe wodoru i azotu. Odp. [H2] = 3,0 mol·dm− 3; [N2] = 1,0 mol·dm−3 15.10. Stała równowagi reakcji kwasu octowego z alkoholem etylowym w temperaturze 25oC wynosi 4. Oblicz skład mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi, jeśli mieszanina początkowa zawierała 2,00 mola alkoholu, 1,00 mola kwasu i 5,00 moli wody. Odp. 0,52 mola estru, 0,48 mola kwasu, 1,48 mola alkoholu, 5,52 mola wody. 15.11. Estryfikowano 6 moli etanolu dodając 1,5 mola kwasu octowego. Stała równowagi tej reakcji wynosi Kc = 4,00. Oblicz liczby moli wszystkich reagentów w stanie
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)