To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
TERMODYNAMIKA ZEROWA ZASADA TERMODYNAMIKI – RÓWNOWAGA TERMODYNAMICZNA Jeżeli ciała A i B są w równowadze termicznej z trzecim ciałem C ( termometrem), to A i B są w równowadze termicznej ze sobą. I ZASADA TERMODYNAMIKI – W Q U + = ∆ W dowolnej przemianie termodynamicznej układu zamkniętego zmiana ΔU energii wewnętrznej jest równa ciepłu Q dostarczonemu do układu i pracy W wykonanej nad układem. Ciepło właściwe – jest liczbowo równe ilości ciepła potrzebnej do ogrzania jednostki masy danej substancji o 1˚C (lub o 1˚K) Parametry stanu: 1. Ciśnienie – iloraz wartości siły F, działającej prostopadła do wycinka powierzchni ograniczającej ciało i powierzchni ΔS tego wycinka: S F p ∆ ∆ = Siłę ΔF działającą prostopadle do płaskiego wycinka powierzchni ograniczającej dane ciało, nazywamy siłą parcia. Ciśnienie jest wielkością skalarną PRAWO PASCALA – Ciśnienie w danym punkcie cieczy lub gazu w stanie równowagi nie zależy od ustawienia powierzchni, na którą działa i w każdym punkcie gazu lub cieczy jest jednakowe Ciśnienie wynosi 1 Pascal, gdy na płaszczyznę o polu 1 metra kwadratowego działa prostopadle siła 1 niutona. 2. Ciepło – wielkość opisująca przepływ energii wewnętrznej wywołany różnicą temperatur, nie charakteryzuje ani stanu początkowego ani stanu końcowego układu a tylko sam proces zmiany energii. Przemiany fazowe: Faza – jednolita część układu różniąca się od pozostałych właściwościami termodynamicznymi np.: krzepnięcie, parowanie, wrzenie, skraplanie, sublimacja, resublimacja. Wyróżniamy dwa rodzaje przemian fazowych: - Przemiana fazowa pierwszego rodzaju – jeżeli z przemianami fazowymi jest związane wydzielanie lub pochłanianie ciepła i występuje różnica gęstości między nimi - Przemiana fazowa drugiego rodzaju – nie jest z nią związany efekt cieplny i zmiana gęstości, ale występuje skokowa zmiana takich wielkości jak ciepło właściwe, współczynnik rozszerzalności objętościowej Równanie stanu gazu doskonałego Prawo Avogarda – w ustalonych warunkach ciśnienia i temperatury kilo gramocząsteczki wszystkich gazów mają te same objętości. ( Objętości gazu w warunkach normalnych tzn w temperaturze 0˚C, i pod ciśnieniem 760mmHg, wynosi 22.4 m3; 1mmHg =133.322Pa) Prawa przemian gazowych: - przemiana izotermiczna – proces, w którym T=const , opisuje prawo Boyle’a i Mariotte’a: Dla ustalonej liczby moli gazy i temperatury iloczyn ciśnienia i objętości jest w ustalonej temperaturze wielkością stałą const
(…)
… stałą
p1V1 = p 2V2 = const
- przemiana izobaryczna – w której p = const, opisuje ją prawo Gay – Lussaca:
Dla ustalonej liczby moli i gazu pod stałym ciśnieniem wzrost temperatury powoduje wzrost objętości gazu proporcjonalny do
różnicy temperatur:
V = V0 (1 + α ∆ t )
- przemiana izochoryczna – proces, w którym V = const, opisuje ją prawo Charlesa:
Dla ustalonej liczby moli gazu w stałej objętości…
…:
p1V1K = p 2V2K
gdzie:
wykładnik
k=
Cp
Cv
C p - oznacza ciapło właściwe przy przemianie izobarycznej
C v - oznacza ciepło właściwe przy przemianie izochorycznej
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
Nie istnieją takie urządzenia, które przenosiły by ciepło z ciała zimnego do gorącego bez dodatkowej pracy zewnętrznej
W sformułaowaniu przez Clusiusa
„ Niemożliwy jest taki proces termodynamiczny, którego jedynym…
…
Polega na sprężaniu i rozprężaniu gazu w zbiorniku, którego śćianki uniemożliwiają przepływ ciepła. W praktyce przykladem może
być sprężanie mieszanki w w cylindrach silników spalinowych. Ilość ciepła, które w czasie spręzania wymienia mieszanka z
otoczeniem jest bardzo małą w porównaniu z pracą włożoną w sprężanie gazu.
Ciśnienie i objętość gazu w przemianie adiabatycznej powiązane są ze związkiem…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)