CIEPŁO Ciepło (Q lub q)
Forma wymiany energii (od układu o wyższej do układu o niższej temperaturze).
Ciepło przemiany (Q1-2 lub q1-2) to suma ciepła przekazana do czynnika termodynamicznego z zewnątrz (w przemianie od stanu 1 do 2) i ciepła powstałego wewnątrz układu (np. na skutek tarcia) i przyjętego przez ten czynnik termodynamiczny
Q1-2 = U2 - U1 + L1-2 [J]
Ciepło właściwe ( C, Cpv,Cv) - to ilość ciepła potrzebna do ogrzania jednostki masy czynnika o jednostkę temperatury.
dla gazu doskonałego ogrzewanego przy stałym ciśnieniu
Cp = Δqp/ΔT [J/kg*K]
przy stałej objętości
Cv = Δqv/ ΔT [J/kg*K]
Równanie Meyera
Obowiązuje dla gazów doskonałych i półdoskonałych.
Cp - Cv = R
Ciśnienie absolutne (bezwzględne)
jest to ciśnienie odniesienia do absolutnej (bezwzględnej) próżni
wartość cisnienia absolutnego p obliczamy ze wzoru:
p = pa + pn
p = pa - pp
pa = ciśnienie atmosferyczne
pn = nadciśnienie
pp = podciśnienie
Nadciśnienie - nazywamy nadwyżkę ciśnienia absolutnego ponad ciśnienie atmosferyczne (p pa)
pn= p - pa
Podciśnienie - różnica pomiędzy ciśnieniem atmosferycznym a ciśnieniem absolutnym (pa p)
pp = pa - p
Rodzaje manometrów:
Manometr Taricellego
U - rurka
Mieszaniny gazowe
Wiele czynników termodynamicznych jest mieszaniną (roztworem gazowym) pierwiastków lub związków chemicznych (np. spaliny, gazy palne, powietrze)
W praktyce przemysłowej mieszaniny takie mogą być traktowane jako mieszanina gazów doskonałych, będąca jakby nowym gazem doskonałym mającym pozorną masę cząsteczkową i stałą gazową mieszaniny oraz inne właściwości w stosunku do składników
Prawo Daltona
"Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów jest równe sumie ciśnień wywieranych przez składniki mieszaniny, gdyby każdy z nich był umieszczany osobno w tych samych warunkach objętości i temperatury, jest ono zatem sumą ciśnień cząstkowych."
Prawo Daltona jest słuszne dla gazów doskonałych nie reagujących z sobą. Dla gazów rzeczywistych jest słuszne jedynie dla gazów rozrzedzonych i w temperaturze znacznie powyżej punktu krytycznego.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)