To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Budowa cząsteczek - Wiązanie jonowe – V III VI II VII I B A A A B A , , , − − III A II A I A , , - pierwiastki elektrododatnie VII B VI B V B , , - przyjmują elektrony z grup I,II,III; E=4-8eV - Wiązania kowalentne – dwa pierwiastki tego samego rodzaju H2, O2, N2 , Elektrony walencyjne mają spiny przeciwne. Ciała stałe – czwarta grupa układu okresowego. - Wiązania wodorowe O H HF 2 2 − - Wiązania van der Walsa (fluktującego dipolu ) – zewnetrzna powłoka jest całkowicie wypełniona E=0,01- 0,1eV Rodzaje energii występujące w cząsteczkach. 1.Energia ruchu translacyjnego (postepowego) – zmienia się w sposób ciągły. 2.Energia poziomów energetycznych atomowych E=1-10eV 2 1 n E n E = 3.Energia poziomów oscylacyjnych. + = 2 1 V osc h osc E υ v- liczba kwantowa eV osc E 1 10 2 10 − ÷ − = v=0,1,2,3,.... F=-kx (proporcjonalna do wychylenia) X – (miara wychylenia ze stanu równowagi) m k m k T m k m k x m k dt x d m kx dt x d m π ν π ν π ν ω π ω ω ω 2 1 2 2 2 2 2 2 : / 2 2 = = = = = = = − = Częstotliwość oscylacji : L – moment pędu cząsteczki J – moment bezwładności określający rozkład masy w obrębie cząsteczki 4.Energia poziomów rotacyjnych J L E 2 2 = ( )1 + = J J L J – liczba kwantowa odpowiadająca całkowitemu momentowi pędu cząsteczki, J=L+S ( suma wszystkich mo- mentów składowych + wszystkie momenty spinowe) eV eV E 5 10 3 10 − ÷ − = Układ poziomów energetycznych w cząsteczkach. Widma cząsteczkowe. 1.Źródłem są przejścia pomiędzy poziomami elektronowymi w atomach tworzących cząsteczkę. λ = światło widzialne – ultrafiolet (0,1µm - 1µm) 2.Przejścia związane z przejściami elektronów między poziomami oscylacyjnymi. λ=10µm - 100µm (podczer- wone) 3.Przejścia związane z przejściem elektronów pomiędzy poziomami rotacyjnymi λ=1 - 100µm (zakres mikrofa- lowy) Zjawisko fluorescencji - Doświadczenie z parami jodu. 1.Elektrony w atomach jodu przechodzą do wyższych poziomów energet. (wzbudzanie elektronów) (barwa czerwona) 2.Elektrony przechodzą z wyższego poziomu na niższy emitując promieniowanie (barwa zielona) Fluorescencja 1. Fotoluminescencja – źródłem jest promieniowanie elektromagnetyczne w zakresie promieniowania świetl- nego. 2. Katodoluminescencja – źródłem jest strumień elektronów (telewizja) 3. Termoluminescencja
(…)
…)
Fluorescencja
1.Fotoluminescencja – źródłem jest promieniowanie elektromagnetyczne w zakresie promieniowania świetlnego.
2.Katodoluminescencja – źródłem jest strumień elektronów (telewizja)
3.Termoluminescencja – wzrost temperatury pod wpływem czynników zewnętrznych
4.Radioluminescencja – źródłem jest promieniowanie jonizujące (Rentgen, Gamma, Beta)
5.Tryboluminescencja – pod wpływem zewnętrznych naprężeń…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)