EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2004/2005 Termin zerowy 1. Oblicz (nie stosując gotowych wzorów) i wykreśl linią ciągłą krzywą miareczkowania 100 ml 0,1 mol/l metyloaminy (Kb = 2,5·10-4) za pomocą 0,1 mol/l kwasu solnego. Obliczeń dokonaj dla 0, 10, 50, 90, 100, 110 i 200% zmiareczkowania. Oblicz skok krzywej miareczkowania. 2. Mimo że srebro jako metal szlachetny nie roztwarza się w rozcieńczonych roztworach mocnych nieutleniających kwasów nieorganicznych, ulega jednak w obecności tlenu działaniu siarkowodoru (reakcja heparowa) i cyjanków alkalicznych. Na podstawie odpowiednich obliczeń wyjaśnij zjawisko utleniania srebra tlenem atmosferycznym w obecności siarkowodoru i cyjanków. Obliczenia przeprowadź dla: A: blaszki srebrnej zanurzonej do 0,05 mol/l roztworu siarkowodoru w buforze o pH=5, B: blaszki srebrnej zanurzonej w 2 mol/l roztworze cyjanku potasu zawierającym 10-5 mol/l [Ag(CN)2]-. KSO{Ag2S} = 6,6·10-50, Ka1{H2S}= 9,1·10-8, Ka2{H2S}= 1,1·10-12, Ka{HCN}= 4,9·10-10, β{[Ag(CN)2]-}= 1,3·1021, E0{Ag+/Ag} = 0,799 V, E0{O2/H2O}=1,230 V, E0{O2/4OH-}=0,401 V. Prężność cząstkową tlenu w powietrzu przyjąć p{O2}=0,21 atm. 3. 1 litr wody mineralnej zawierającej aniony wodorowęglanowe, chlorkowe i bromkowe przepuszczono przez kolumnę wypełnioną mocnym kationitem w formie sodowej (grupy –SO3- Na+) i otrzymany roztwór poddano następującej analizie: A: porcje roztworu o objętości 25 ml miareczkowano kwasem solnym wobec oranżu metylowego zużywając średnio na jedną porcję 15,45 ml HCl o stężeniu 0,04915 mol/l B: dwie porcje roztworu o objętości 100 ml zakwaszono rozcieńczonym kwasem azotowym i dodano do nich po 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,1100 mol/l. W pierwszej porcji nadmiar nieprzereagowanego AgNO3 odmiareczkowano roztworem rodanku amonowego wobec soli Fe3+ jako wskaźnika zużywając 14,6 ml NH4SCN o stężeniu 0,1050 mol/l. W drugiej porcji wydzielony osad odsączono, przemyto i wysuszono otrzymując 0,1021 g stałego produktu. Napisz równania reakcji zachodzących podczas tej analizy i oblicz zawartość anionów wodorowęglanowych, chlorkowych i bromkowych w mg/l wody mineralnej. M{H}=1,01 g/mol, M{C}=12,01 g/mol, M{O}=16,00 g/mol, M{Cl}=35,45 g/mol, M{Br}=79,90 g/mol, M{Ag}=107,87 g/mol 1.Zapisz równania reakcji S2O32- z KMnO4 w środowisku kwaśnym i zasadowym? 2. Opisz krótko wpływ obcego i wspólnego jonu na rozpuszczalność osadów.
(…)
… rozpuszczalność osadu
b. związanie powstających podczas strącania jonów wodorotlenowych.
c. zapobiec wytrącaniu się galaretowatego osadu Mg(OH)2
d. zapewnić lepszą postać osadu podczas prażenia
7.Do nastawiania mina KMnO4 można użyć
a. roztworu mianowanego Fe2+
b. kwasu szczawiowego
c. arszeniku
d. dwuchromianu potasu
e. roztworu jodu
8. W miarę przebiegu reakcji redoks:
a. różnica pomiędzy potencjałami obu…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)