EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2006/2007 Termin zerowy 1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH w punkcie równoważnikowym oraz skok pH w pobliżu punktu równoważnikowego (PR + 0,1%) podczas miareczkowania 50 ml kwasu mrówkowego o stężeniu 0,08 mol/l wodorotlenkiem sodowym o stężeniu 0,09 mol/l. Ka{HCOOH} = 1,77·10-4. 2. Dobierz współczynniki i uzupełnij następujące reakcje redoks metodą równań połówkowych (Jeśli którejś z reakcji towarzyszy efekt wizualny (zmiana barwy, pojawienie się osadu) zaznacz to przy równaniu): A: MnO4- + C2O42- + H+ = ….. B: Fe2+ + NO3- + ….. = Fe3+ + HNO2 + ..... C: Mn2+ + PbO2 + ..... = ..... + ….. + ….. D: Cr(OH)3 + H2O2 + OH- = ….. 3. Mnożnik analityczny dla oznaczenia MoO3 w PbMoO4 wynosi: M{Mo}=95,94g/mol, M{Pb}=207,20g/mol, M{Mo}=16,00g/mol a) 0,52 b) 0,39 c) 0,93 d) 0,25 4. Do 100 ml roztworu H3PO4 o stężeniu 0,15 mol/l dodano 70 ml roztworu KOH o stężeniu 0,3 mol/l. W roztworze zatem znajduje się: a) H3PO4, KOH i H2O, b) H3PO4, KH2PO4 i woda, c) KH2PO4, KOH i woda, d) KH2PO4, K2HPO4 i woda, e) tylko K2HPO4 i woda. 5. Które z poniższych warunków charakteryzuje metodę Mohra – oznaczanie chlorków? a) wskaźnik – chromian (VI) potasu; środowisko – obojętne; titrant – mianowany roztwór AgNO3 miareczkuję się obojętny roztwór chlorku, mianowanym roztworem AgNO3, w obecności chromianu (VI) potasu jako wskaźnika b) kwaśny roztwór chlorku, miareczkuje się mianowanym roztworem AgNO3, w obecności chromianu (VI) potasu jako wskaźnika c) zasadowy roztwór chlorku, mianowanym roztworem AgNO3, w obecności chromianu (VI) potasu jako wskaźnika 6. Ile mililitrów roztworu AgNO3 o stężeniu 0,18 mol/l zużyje się na miareczkowanie chlorków w próbce minerału o masie 250 mg, zawierającej 32 % CaCl2, jeżeli wiadomo, iż minerał ten nie zawierał chlorków innych metali? a) 2 ml b) 4 ml c) 6 ml d) 8ml 7. FeSO4 w obecności rozcieńczonego H2SO4 daje brunatne zabarwienie z: a) NO2- i NO3-, b) tylko z NO3-, c) tylko z NO2-, d) reakcja nie zachodzi. 8. W skład odczynnika grupowego III gr. kationów wchodzą : (NH4)2S, NH3∙H2O i NH4Cl. Rola amoniaku to: a) zwiększenie stopnia hydrolizy siarczku amonu – przesnięcie równowagi w prawo,
(…)
… miareczkowania 0,1M roztworu kwasu octowego za
pomocą 0,1 M roztworu wodorotlenku sodu:
a) należy użyć oranżu metylowego
b) należy użyć fenoloftaleiny
c) można użyć oranżu metylowego lub fenoloftaleiny
d) nie można użyć fenoloftaleiny
12. Kompleksy jonów metali z EDTA są:
a)
w większości barwne
b)
w większości bezbarwne
c)
wszystkie są barwne
d)
wszystkie są bezbarwne
13. Aby można było zastosować…
…) metalowskaźnik
c) wskaźnik adsorpcyjny
d) wskaźnik red-oks
e) wskaźnik specyficzny
16. Do nastawienia miana manganianu(VII) potasu można użyć:
a) węglanu sodu
b) szczawianu sodu
c) kwasu solnego
d) wodorotlenku sodu
e) dwuchromianu(VI) potasu
…
… się siarczki kationów podgrupy IIA, a w osadzie pozostaną siarczki
kationów podgrupy IIB,
b) rozpuszczą się siarczki kationów podgrupy IIB, a w osadzie pozostaną siarczki
kationów podgrupy IIA,
c) nic się nie stanie,
d) zostanie usunięty nadmiar siarkowodoru użytego do wytrącenia siarczków.
10. Żeby wykryć jony kadmu w obecności jonów miedzi do roztworu zawierającego
amoniakalne kompleksy obu jonów należy…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)