Egzamin Chemia analityczna –termin zerowy 2004 1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH w punkcie równoważnikowym podczas miareczkowania 100 ml kwasu propionowego o stężeniu 0,1 mol/l wodorotlenkiem sodowym o stężeniu 0,1 mol/l. Oblicz skok pH w pobliżu punktu równoważnikowego (PR+0,1%). Ka{C2H5COOH}= 1,3∙10-5 2. Ze skały dolomitowej składającej się z węglanów magnezu, wapnia i baru pobrano próbkę o masie 1,3639 g. Rozpuszczono ja w rozcieńczonym kwasie octowym i zadano nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego. Wytrącony biały krystaliczny osad po odsączeniu, przemyciu i wyprażeniu ważył 0,2148 g. Odczyn przesączu podniesiono do ok. pH = 9 za pomocą amoniaku i uzupełniono wodą destylowaną do 200 ml. Z otrzymanego roztworu pobierano porcje o objętości 10 ml i miareczkowano je wobec czerni eriochromowej T wersenianem dwusodowym o stężeniu 0,04617 mol/l, zużywając średnio 14,25 ml titranta na jedną porcję. Napisz równania reakcji zachodzących podczas tej analizy i oblicz procentową zawartość węglanów magnezu, wapnia i baru w analizowanym dolomicie. M{C}= 12,01, M{O}= 16,00, M{Mg}= 24,31, M{S}= 32,06, M{Ca}= 40,08, M{Ba}= 137,34. 3. Oblicz przy jakim stężeniu jonów siarczkowych rozpocznie się wytrącanie siarczku kadmu z roztworu powstałego przez rozpuszczenie 1 g CdSO4∙7H2O w 80 ml A: wody B: 0,5 mol/l roztworu cyjanku potasu. KSO{CdS}= 1,6∙10-28, β{[Cd(CN)4]2-}= 2,5∙1013, M{Cd}= 112,41, M{S}= 32,06, M{O}= 16,00, M{H}= 1,01 4. Podaj graniczną wartość pH, poniżej której rozpocznie się utlenianie jonów bromkowych do bromu w roztworze zawierającym 0,05 mol/l jonów Cr3+, 0,95 mol/l jonów Cr2O72-, 0,99 mol/l jonów Br- i 0,01 mol/l bromu Br2 E0{Br2/Br-}= 1,09 V, E0{Cr2O72-/2Cr3+}= 1,33 V. 5. Czynniki wpływające na selektywność i specyficzność oznaczeń kompleksometrycznych (np. wpływ pH ) 6. Źródła błędów i przekłamań w analizie wagowej. 7. Jak oznaczyć obok siebie AsO33- , AsO43- i PO43- .
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)