Chemia - Szybkość reakcji

Nasza ocena:

5
Pobrań: 70
Wyświetleń: 959
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Chemia - Szybkość reakcji - strona 1 Chemia - Szybkość reakcji - strona 2 Chemia - Szybkość reakcji - strona 3

Fragment notatki:

Szybkość reakcji można  zdefiniować jako  stosunek ubytku stężenia substratu lub jako  stosunek przyrostu stężenia produktu reakcji do  czasu, w jakim ta zmiana stężenia nastąpiła                     t c v ∆ ∆ =       ∆  C- ubytek stężenia        ∆ t – czas, w którym ta zmiana stężenia nast. Szybkość reakcji chemicznej jest –  wprost  proporcjonalna do pierwszej lub wyższej potęgi  stężenia  każdej z substancji reagujących. Szybkość reakcji chemicznej jest wprost  proporcjonalna do pierwszej lub wyższej potęgi  stężenia każdej z substancji reagujących SYNTEZA Jodowodoru  (zach. wdł. Równania)                     H2 + J2 = 2HJ Szybkość reakcji powstawania Jodowodoru v  wyraża zależność:  v= k1   [ H2 ] [J2 ] [H2 ] – stężenie wodoru w molach/dm3 [J2 ]  –stężenie jodu w molach /dm3  k1 – współczynnik proporcjonalności , zwany stałą  szybkości reakcji , zależy od rodzaju reakcji od  temp. Synteza wody :             2H2   +  O2 = 2H2O szybkość reakcji:            v = k2[H2]2[O2] [H2] i [O2]  –stężenie w molach /dm3 wodoru i  tlenu k2  – stała szybkości reakcji chemicznej Dla dowolnej reakcji określonej równaniem :  m A + nB + +pC +produkty reakcji Szybkość reakcji będzie określona równaniem:                   V = k [A]m  [B]n  [C] p Szybkość reakcji zależy również od temp.  Wpływ wzrostu temp. Na szybkość reakcji jest  określony przez tak zwany współczynnik  temperatury  α   który podaje ile razy wzrośnie  szybkość reakcji przy podgrzewaniu substancji  reagujących o 100C. t t k k 10 + = α kt  – stała szybkości reakcji w temperaturze t k  t  +10  - stała szyb. reakcji w temp. T + 100C szybkość reakcji chemicznych zależy  także od  charakteru substancji reagujących , reakcje  między kationami a anionami zachodzą bardzo  szybko , na ich szybkość korzystnie wpływa  polarna budowa cząsteczek , wolno natomiast  reagują cząsteczki o budowie nie polarnej .  Również charakter środowiska powoduje  przyśpieszenie lub opóźnienie reakcji chemicznej  , rodzaj rozpuszczalnika wpływa korzystnie lub  niekorzystnie na szybkość reakcji chemicznej  zachodzącej w ciekłym rozposzczalniku.  Od obecności katalizatorów  Procesy katalityczne : dzielą się na dwa typy:  katalizę jednofazową zachodzącą w układach  jednorodnych i katalizę wielofazową  przebiegająca w układach niejednorodnych.  Reakcja odwracalna: równanie          NA  +mB          pC  +qD C + O2   CO2 NaCl +AgNO3    AgCl + NaNO3 2C2H6 +7O2    4CO2 + 6H2O Zn + H2SO4  ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz