To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
TECHNOLOGIA CHEMICZNA I BIOTECHNOLOGIA
Magdalena Popławska
Przemysław Szczeciński
Zakład Chemii Organicznej
Wydział Chemiczny PW
LABORATORIUM Z CHEMII ORGANICZNEJ
Materiały pomocnicze
Dziennik laboratoryjny jest oficjalnym dokumentem przedstawiającym jakie eksperymenty student wykonał w trakcie pracy w laboratorium. W późniejszym „prawdziwym” życiu zawodowym, zarówno w jednostce akademickiej jak i w przemyśle, zapisy prowadzone przez pracownika w dzienniku laboratoryjnym mają umożliwić powtórzenie wykonywanych czynności nawet kilka lat później. W związku z tym powinny być prowadzone starannie, czytelnie i zawierać wszystkie informacje dotyczące prowadzonych prac oraz dane charakteryzujące używane odczynniki i uzyskane produkty. PROWADZENIE DZIENNIKA LABORATORYJNEGO
DATA (nazwa wykonywanego preparatu)
(np. BENZOESAN ETYLU)
(równanie stechiometryczne reakcji)
H2SO4 C6H5CO2H + C2H5OH C6H5CO2C2H5 + H2O
(masy cząsteczkowe) 122 46 150 18
(Masy cząsteczkowe należy obliczać na podstawie wzoru sumarycznego)
Według przepisu (Vogel, Preparatyka, str. 719) na 30,0 g (0,246 mol) kwasu benzoesowego należy wziąć 115 g (145 ml, 2,5 mol) bezw. etanolu i 5 g (2,7 ml) stęż. kwasu siarkowego (katalizator).
Stosunek molowy reagentów: kwas benzoesowy:etanol = 0,246:2,5 ≈ 1:10
(Jak wynika z równania stechiometrycznego do całkowitego przereagowania 1 mola kwasu benzoesowego potrzebny jest teoretycznie 1 mol etanolu. Ze względu na równowagowy charakter reakcji, do otrzymania zadowalającej ilości estru używa się więcej alkoholu niż to wynika z równania stechiometrycznego. W tym przypadku mówi się, że etanol jest brany do reakcji w dziesięciokrotnym nadmiarze)
Do reakcji mam wziąć 0,2 mol kwasu benzoesowego. Aby obliczyć ilości reagentów potrzebne do wykonywanej przeze mnie reakcji podane w przepisie wartości muszę więc pomnożyć przez współczynnik: 0,2/0,246 = 0,813.
Do reakcji użyję:
Kwasu benzoesowego - 30,0 g (0,246 mol) × 0,813 = 24,4 g (0,2 mol)
Etanolu - 115 g (145 ml, 2,5 mol) × 0,813 = 93,5 g (~118 ml, 2,03 mol)
Kwasu siarkowego - 5 g (2,7 ml) × 0,813 = 4,1 g (2,2 ml)
(Dobrze jest dane dotyczące ilości reagentów zebrać w tabelce)
Związek
Masa cząsteczkowa
Wg. Vogla
Wezmę do reakcji
mol
g/ml
mol
(…)
…, który nie jest brany w nadmiarze.)
Charakterystyka używanych substancji (informacje uzyskuje się z kart charakterystyki poszczególnych związków chemicznych, karty dostępne są w Internecie lub w pokoju laboranckim na Pracowni)
Benzoesan etylu
1. Identyfikacja zagrożeń: nie jest produktem niebezpiecznym
2. Pierwsza pomoc: po zanieczyszczeniu oczu lub skóry - wypłukać wodą. Po spożyciu - wypić dużą ilość wody, spowodować wymioty. Jeśli czujesz się niezdrowo skonsultuj się z lekarzem.
Kwas benzoesowy
1. ...
2. ...
Kwas siarkowy
1. ...
2. ...
Opis wykonania preparatu.
(W żadnym przypadku nie należy w tym miejscu przepisywać odpowiedniego fragmentu z podręcznika. Notatki powinny dotyczyć budowy użytej aparatury - można umieścić rysunek aparatury, wszystkich czynności wykonywanych podczas realizacji zadania, własnych…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)