To tylko jedna z 10 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
CHEMIA NIEORGANICZNA
Kurs CHC 0132l
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW IV GRUPY
Al3+, Cr3+, Fe3+, Zn2+, Mn2+, Ni2+, Co2+
I. GLIN, Al
Glin należy do metali nieszlachetnych i z roztworów wodnych kwasów i zasad wypiera wodór:
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2
Na powietrzu utlenia się powoli, pokrywając się cienką warstwą tlenku, która chroni metal przed
dalszą korozją. Wodorotlenek glinu jest amfoteryczny.
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Al3+
1. Reakcja kationu Al3+ z nadmiarem NaOH
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3- + OH- = Al(OH)42. Reakcja kationu Al3+ z nadmiarem amoniaku
Al3+ + 3(NH3·H2O) = Al(OH)3 + 3NH4+
3. Reakcja kationu Al3+ z AKT w obecności buforu amoniakalnego
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
4. Reakcja kationu Al3+ z alizaryną
Wykonanie: Do probówki wprowadzić ok. 5 kropli związku Al3+ i dodawać rozcieńczonego roztworu
NaOH do momentu roztworzenia się wytrąconego osadu. Następnie dodać 5 kropli roztworu
alizaryny i 10 kropli 1M roztworu kwasu octowego w celu rozłożenia nadmiaru alizaryny (fioletowe
zabarwienie przechodzi w czerwone). W obecności jonów Al3+ powstaje czerwony osad lub roztwór
zabarwia się na kolor czerwony.
II. CHROM, Cr
Chrom należy do metali nieszlachetnych i z rozcieńczonych roztworów kwasów nieutleniających
wypiera wodór:
Cr + 2H+ = Cr2+ + H2
Na powietrzu związki chromu(II) natychmiast utleniają się do związków chromu(III):
4Cr + 12HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O + 4H2
1
W kwasach o własnościach utleniających chrom nie roztwarza się, gdyż na powierzchni metalu
tworzy się cienka i bardzo ścisła warstewka tlenku chroniąca metal przed dalszym działaniem kwasu.
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Cr3+
1. Reakcja kationu Cr3+ z AKT w obecności buforu amoniakalnego
2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S
2. Reakcja kationu Cr3+ z nadmiarem NaOH
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3
Cr(OH)3 + OH- = Cr(OH)43. Reakcja kationu Cr3+ z nadmiarem amoniaku
Cr(OH)3 + 3(NH3·H2O) + 3NH4Cl = [Cr(NH3)6]Cl3 + 6H2O
Wykonanie: do szklanej probówki wprowadzić ok. 10 kropli roztworu związków Cr(III) a następnie
nadmiar roztworu amoniaku do wytracenia się osadu Cr(OH)3. Oddzielić roztwór od osadu
(najlepiej przez odwirowanie). Roztwór znad osadu zlać do pojemnika na odpady. Do otrzymanego
osadu (nie przemywać wodą destylowaną!) dodać ok. 1,0 cm3 stężonego amoniaku oraz 1-2 łyżeczki
stałego NH4Cl (nie roztworu!), wymieszać. Probówkę z zawartością pozostawić w statywie na ok. 10
minut. Po pewnym czasie pojawia się czerwone zabarwienie roztworu pochodzące od związku
kompleksowego [Cr(NH3)6]Cl3.
4. Reakcja kationu Cr3+ z CH3COONa i ogrzewanie do wrzenia w łaźni wodnej
5. Reakcja kationu Cr3+ z H2O2
2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3O2
Produktem przejściowym ostatniej reakcji jest prawdopodobnie CrO5 o niebieskim zabarwieniu
i niewielkiej trwałości.
Wykonanie: Do szklanej probówki wprowadzić ok. 0,5 cm3 roztworu związku Cr3+ i kroplami,
rozcieńczony roztwór NaOH
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)