To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa II grupa kationów II A: Hg(II), Pb(II), Bi(III), Cu(II), Cu(I), Cd(II) II B: As(III), As(V), Sb(III), Sb( V), Sn (II), Sn(IV) ACT (AKT) - tioacetamid (amid kwasu tiooctowego) CH3CSNH3 + H2O CH3COO - + NH 4 + H2S Hg 2+ + S2- HgS - czarny osad, n.r.: gorący HNO 3 , r.: woda królewska 3HgS + 2N03 - + 12Cl - + 8H+ 3HgCl 4 2- + 2NO + 3S + 4H 2O Hg 2+ + 2I- HgI 2 - pomarańczowy osad, r.: w nadmiarze jodku HgI2+2I - [HgI 4] 2- Hg 2+ + CrO 4 2 - HgCrO 4 - czerwony osad Hg 2+ 2C1- + 2NH 3 H2O HgNH2Cl + Cl - + NH 4 + + 2H 2O 2Hg(NO3)2 +4NH3 H2O Hg2ONH2 NO3 + 3NH4 + 3H2O czarny osad 2Bi3+3S2- + Bi2S3 -brunatny osad, r.: gorący rozc. HNO3 Bi2S3+ 2NO3 - + 8H+ 2Bi3+ + 3S + 2NO + 4H 2O Bi 3+ + NH 3 H2O 3NH4 + + Bi(OH) 3 - biały osad, n.r.: w nadmiarze amoniaku B 3+3Sn(OH) 3 - + 9OH- 2Bi + 3Sn(OH) 6 2- Bi 3+ + 3I- BiI 3 - brunatny osad, r.: w nadmiarze jodku BiI3 +I [BiI 4 - ] - pomarańczowy tetrajodobizmutan Bi 3+ + 30H- — Bi(OH) 3 - biały osad, n.r.: w nadmiarze NaOH i KOH (w odróżnieniu od Pb(OH)2, Sb(OH)2 i Sn(OH2) i n.r.: w nadmiarze NH3 .H 2O ( w odróżnieniu od Cu(OH)2 i Cd(OH)2), ogrzany przechodzi w żółty Bi(OH) 2 Cu 2+ Cu 2+ + S2 — CuS - czarny osad, r.: gorący roc. HNO 3, n.r.: rozc. kwasy mineralne, siarczki alkaliczne na zimno (w odróżnieniu od HgS) 3CuS + 2NO3 + 8H + — 3Cu2+ + 2NO +3S + 4H 2O Cu 2+ + 20H Cu(OH) 2 - bladoniebieski osad, n.r.: w nadmiarze zasady; podczas gotowania przechodzi w ciemnoszary CuO Cu 2 +2NH 3 H2O Cu(OH)2 + 2NH4 + - r.: w nadmiarze amoniaku Cu(OH)2 + 4NH3 H2O [Cu(NH3)4] 2 + 2OH granatowy (lazurowoniebieski) jon tetraaminomiedziowy 3CuS -Czarny osad, r. gorący rozc. HNO3 mineralne, siarczki alkaliczne na zimno (w odróżnieniu od HgS) 3CuS + 2NO3 + 8H + 3Ci2+ + 2NO +3Si + 4H 2O Cu 2 + 2OH Cu(OH) 2 - bladoniebieski osad, n.r.: w nadmiarze zasady: podczas gotowania przechodzi w ciemnoszary CuO Cu 2 + 2NH 3 H2O Cu(OH)2 - 2NH4 + - r.: w nadmiarze amoniaku Cu(OH)2 + 4NH3 H2O [Cu( NH3) 4] 2+ +2OH – granatowy (lazurowoniebieski) jon tertaaminomiedziowy Cu 2 + 4I 2 CuI
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)