Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa

Nasza ocena:

3
Pobrań: 168
Wyświetleń: 2100
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa - strona 1 Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa - strona 2 Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa - strona 3

Fragment notatki:

Reakcje charakterystyczne Kationów II grupa    II grupa kationów   II A: Hg(II), Pb(II), Bi(III), Cu(II), Cu(I), Cd(II)   II B: As(III), As(V), Sb(III), Sb( V), Sn (II), Sn(IV)  ACT (AKT) - tioacetamid (amid kwasu tiooctowego)   CH3CSNH3 + H2O CH3COO - + NH 4 + H2S      Hg 2+ + S2-    HgS   - czarny osad, n.r.: gorący HNO 3 ,  r.: woda królewska    3HgS + 2N03 - + 12Cl - + 8H+    3HgCl 4 2- + 2NO   +    3S   +  4H 2O    Hg 2+ + 2I-    HgI 2  - pomarańczowy osad, r.: w nadmiarze jodku   HgI2+2I -   [HgI 4] 2-    Hg 2+ + CrO 4 2   - HgCrO 4 - czerwony osad    Hg 2+ 2C1- + 2NH 3 H2O   HgNH2Cl   + Cl - + NH 4 + + 2H 2O    2Hg(NO3)2 +4NH3  H2O   Hg2ONH2  NO3   + 3NH4 + 3H2O czarny osad    2Bi3+3S2- + Bi2S3     -brunatny osad, r.: gorący rozc. HNO3  Bi2S3+ 2NO3  - + 8H+    2Bi3+ + 3S    + 2NO    + 4H 2O    Bi 3+ + NH 3 H2O  3NH4 + + Bi(OH) 3    - biały osad, n.r.: w nadmiarze amoniaku    B 3+3Sn(OH) 3 - + 9OH-     2Bi   + 3Sn(OH) 6 2-     Bi 3+ + 3I-    BiI 3  - brunatny osad, r.: w nadmiarze jodku     BiI3 +I      [BiI 4 - ] - pomarańczowy tetrajodobizmutan    Bi 3+ + 30H- — Bi(OH) 3  - biały osad, n.r.: w nadmiarze NaOH i KOH (w odróżnieniu od Pb(OH)2,  Sb(OH)2  i  Sn(OH2) i n.r.: w nadmiarze NH3 .H 2O ( w odróżnieniu od Cu(OH)2 i Cd(OH)2), ogrzany  przechodzi w żółty Bi(OH) 2    Cu 2+   Cu 2+ + S2 — CuS    - czarny osad, r.: gorący roc. HNO 3, n.r.: rozc. kwasy mineralne, siarczki alkaliczne na  zimno (w odróżnieniu od HgS)    3CuS + 2NO3 + 8H +  — 3Cu2+ + 2NO    +3S + 4H 2O    Cu 2+ + 20H     Cu(OH) 2  - bladoniebieski osad, n.r.: w nadmiarze zasady; podczas gotowania przechodzi w  ciemnoszary CuO    Cu 2 +2NH 3 H2O  Cu(OH)2 + 2NH4 +  - r.: w nadmiarze amoniaku    Cu(OH)2 + 4NH3 H2O   [Cu(NH3)4] 2 + 2OH  granatowy (lazurowoniebieski) jon tetraaminomiedziowy    3CuS -Czarny osad, r. gorący rozc. HNO3 mineralne, siarczki alkaliczne na zimno (w odróżnieniu od HgS)    3CuS + 2NO3 + 8H +   3Ci2+ + 2NO +3Si   + 4H 2O    Cu 2 + 2OH     Cu(OH) 2   - bladoniebieski osad, n.r.: w nadmiarze zasady: podczas gotowania przechodzi   w ciemnoszary CuO    Cu 2 + 2NH 3 H2O   Cu(OH)2   - 2NH4 + - r.: w nadmiarze amoniaku    Cu(OH)2 + 4NH3 H2O  [Cu( NH3) 4]  2+ +2OH – granatowy (lazurowoniebieski) jon tertaaminomiedziowy    Cu  2 +  4I   2 CuI ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz