Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa

Nasza ocena:

3
Pobrań: 77
Wyświetleń: 973
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa - strona 1 Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa - strona 2

Fragment notatki:

Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa  1.     ……………………………….Ag(I), Hg(I), Pb(II)  Cl   AgCl  - biały osad, nr: H 2O i rozc. HNO3, NH 3, H2 O, (NH4)3,  CO2 – fioletowieje na słońcu  AgCl+ 2NH3 H2O [ Ag(NH3)2] + Cl+ 2H2O jon dwuaminosrebrowy         Hg3Cl2  i PbCl2 nr:  w amoniaku  Br    AgBr  - jasnożółty ( słomkowy) osad nr.: Na 2S2O3, KCN, H2SO4;              r. NH3 H2O – zielenieje na słońcu  I -Ag   - ciemnożółty osad, n.r. (NH 4)2CO3, NH3H2O, Na2S2O3 – zielenieje na słońcu  2Ag + Cr4  2     Ag 2CrO4    - brunatnoczerwony osad r.: rozc. HNO3, NH3H2O  2Ag + Cr2O7  2        Ag2Cr2O7  – czerwony osad, ogrzewany z H2O daje chromian srebra i kwas  chromowy  Ag + 2OH     2AgOH   Ag 2O  (brunatny osad) + H2O  2Ag + S 2     Ag 2S   – czarny osad  r. rozc. HNO ma gorąco  3Ag2S + 2NO3 + 8H  6Ag + 3S + 2NO  + 4H 2O  2Ag + CO3  2   Ag  2CO3  – biały osad,  gotując przechodzi w brunatny Ag2O      2.  Hg2 2+  Hg 2 2+ + 2Cl    Hg 2Cl2   – biały osad, kalomel, n. r.: gorąca woda. kwas, r. woda królewska  Hg2Cl2  + 2NH3    H2O   HgNH2Cl + Hg + Cl  - + NH 4 +  + 2H 2O  [ wydzielenie met. Hg i czerwienienie osadu jest charakterystyczne dla  soli rtęci (I) w  przeciwieństwie do soli rtęci(II)]  2HgNH2Cl + 6Cl+ 2NO3 - + 4H+    2Hg(Cl) 4 2 + N 2   + 2NO  + 4H2O   Hg 2 2  + CrO 4  2    Hg 2CrO4   - brunatny osad krystalizuje na gorąco  Hg 2 2 + 2OH      Hg(OH)  2   + Hg r.: w nadmiarze zasady  Hg 2 2 + 2I    Hg 2  I 2   żółtozielony osad, r. w nadmiarze jodku Hg2  I 2 + 2I   Hg  I  4 2 + Hg     Hg2Cl 2 +Sn  2+ + 4Cl    2Hg   + SnCl 6  2  powoduje szybkie ciemnienie kalomelu (Hg 2Cl2)        3.  Pb 2+    Pb 2+ + 2Cl    PbCl 2     - biały osad, r. w gorącej H2O  Pb 2+ + SO 4  2     PbSO 4   - biały osad , r. octan amonu  PbSO4  + CH3COONH 4    Pb(CH3COO) +  + SO 4  2 + NH 4  Pb 2 + CrO 4  2    PbCrO 4   - żółty osad  2Pb 2   + CrO 7 2 + H 2O        2PbCrO 4  + 2H  +  Amfoteryczność  2Pb 2   + 2HO -    Pb(OH) 2   biały osad  Pb(OH)2  + 2HO  -     [Pb(OH) 4] 2  - jon ołowiowy    ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz