To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa 1. ……………………………….Ag(I), Hg(I), Pb(II) Cl AgCl - biały osad, nr: H 2O i rozc. HNO3, NH 3, H2 O, (NH4)3, CO2 – fioletowieje na słońcu AgCl+ 2NH3 H2O [ Ag(NH3)2] + Cl+ 2H2O jon dwuaminosrebrowy Hg3Cl2 i PbCl2 nr: w amoniaku Br AgBr - jasnożółty ( słomkowy) osad nr.: Na 2S2O3, KCN, H2SO4; r. NH3 H2O – zielenieje na słońcu I -Ag - ciemnożółty osad, n.r. (NH 4)2CO3, NH3H2O, Na2S2O3 – zielenieje na słońcu 2Ag + Cr4 2 Ag 2CrO4 - brunatnoczerwony osad r.: rozc. HNO3, NH3H2O 2Ag + Cr2O7 2 Ag2Cr2O7 – czerwony osad, ogrzewany z H2O daje chromian srebra i kwas chromowy Ag + 2OH 2AgOH Ag 2O (brunatny osad) + H2O 2Ag + S 2 Ag 2S – czarny osad r. rozc. HNO ma gorąco 3Ag2S + 2NO3 + 8H 6Ag + 3S + 2NO + 4H 2O 2Ag + CO3 2 Ag 2CO3 – biały osad, gotując przechodzi w brunatny Ag2O 2. Hg2 2+ Hg 2 2+ + 2Cl Hg 2Cl2 – biały osad, kalomel, n. r.: gorąca woda. kwas, r. woda królewska Hg2Cl2 + 2NH3 H2O HgNH2Cl + Hg + Cl - + NH 4 + + 2H 2O [ wydzielenie met. Hg i czerwienienie osadu jest charakterystyczne dla soli rtęci (I) w przeciwieństwie do soli rtęci(II)] 2HgNH2Cl + 6Cl+ 2NO3 - + 4H+ 2Hg(Cl) 4 2 + N 2 + 2NO + 4H2O Hg 2 2 + CrO 4 2 Hg 2CrO4 - brunatny osad krystalizuje na gorąco Hg 2 2 + 2OH Hg(OH) 2 + Hg r.: w nadmiarze zasady Hg 2 2 + 2I Hg 2 I 2 żółtozielony osad, r. w nadmiarze jodku Hg2 I 2 + 2I Hg I 4 2 + Hg Hg2Cl 2 +Sn 2+ + 4Cl 2Hg + SnCl 6 2 powoduje szybkie ciemnienie kalomelu (Hg 2Cl2) 3. Pb 2+ Pb 2+ + 2Cl PbCl 2 - biały osad, r. w gorącej H2O Pb 2+ + SO 4 2 PbSO 4 - biały osad , r. octan amonu PbSO4 + CH3COONH 4 Pb(CH3COO) + + SO 4 2 + NH 4 Pb 2 + CrO 4 2 PbCrO 4 - żółty osad 2Pb 2 + CrO 7 2 + H 2O 2PbCrO 4 + 2H + Amfoteryczność 2Pb 2 + 2HO - Pb(OH) 2 biały osad Pb(OH)2 + 2HO - [Pb(OH) 4] 2 - jon ołowiowy
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)