To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Ćwiczenie nr 3 Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa kationów.
Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji:
reakcje z wodorotlenkiem sodu - (NaOH-0,2M; NaOH-2M)
reakcje z roztworem amoniaku - (NH 3 H 2 O-0,2M; NH 3 H 2 O-2M)
reakcje z roztworem siarczku amonu - (NH 4 ) 2 S
reakcje z roztworem jodku potasu - (KI)
reakcje z wodą utlenioną - (H 2 O 2 )
Opracowanie wyników:
Odczynnik
Rodzaj reakcji
Obserwowane zjawisko
Wniosek
Na OH 0,2M
strącania
Szarozielony osad
Cr 3+ Na OH 2M
amfoteryczność
Zielony roztwór
H 2 O 2 redoks
Żółty roztwór
NH 3 H 2 O 0,2M
Szarozielony osad
NH 3 H 2 O 2M
Fiołkowy roztwór
(NH 4 ) 2 S
Szarozielony osad
KI
Brak reakcji
Reakcje:
a) Cr 3+ +3OH - →Cr (OH) 3 ↓ (0,2M Na OH)
Cr (OH) 3 ↓ +OH - → [Cr(OH) 4 ] - b) 2Cr(OH) 3 ↓+3H 2 O 2 +4OH - → 2Cr 4 2-+ +8H 2 O chromiam
c) Cr (OH) 3 ↓+6NH 3 →[Cr(NH 3 ) 6 ] 3+ +3OH - d) 2Cr 3+ +3S 2- +6H 2 O→ 2Cr(OH) 3 +3H 2 S↑
Brak reakcji
Odczynnik Rodzaj reakcji
Obserwowane zjawisko
Wniosek
Na OH 0,2M
Strącenia
biały osad
Al 3+ ,Zn 2+ ,Pb 2+ Na OH 2M
Utleniania
rozpuszczanie osadu
Al 3+ ,Zn 2+ ,Pb 2+ H 2 O 2 Brak reakcji
Al 3+ ,Zn 2+ NH 3 H 2 O 0,2M
Biały osad
Al 3+ ,Zn 2+ ,Pb 2+ NH 3 H 2 O 2M
Brak reakcji
Al 3+ ,,Pb 2+ (NH 4 ) 2 S
Strącenia
Biały osad
Al 3+ ,Zn 2+ KI
brak reakcji
Al 3+ ,Zn 2+ ,Cr 3+ Reakcje:
Cr 3+ +3OH - →Cr (OH) 3 ↓ ; Al(OH) 3 ↓+ OH - →[Al.(OH) 4 ] - Brak reakcji
Al(OH) 3 ↓+6NH 3 →[Al(NH 3 ) 6 ] 3+ +3OH
Brak reakcji 2Al 3+ +3S 2- +6H 2 O→2al.(OH) 3 +3H 2 O↑ Brak reakcji
Wnioski:
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)