chemia nieorganiczna - reakcje charakterystyczne kationów 2

Nasza ocena:

3
Pobrań: 175
Wyświetleń: 3178
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
chemia nieorganiczna - reakcje  charakterystyczne kationów 2 - strona 1 chemia nieorganiczna - reakcje  charakterystyczne kationów 2 - strona 2 chemia nieorganiczna - reakcje  charakterystyczne kationów 2 - strona 3

Fragment notatki:

CHEMIA NIEORGANICZNA
Kurs CHC 0132l
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW GRUPY II
Ba2+ , Sr2+, Ca2+
I. BAR, Ba
Bar jest srebrzystobiałym metalem, leżącym po lewej stronie wodoru w szeregu napięciowym metali.
Reaguje z wodą w temperaturze pokojowej z wydzieleniem wodoru:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 rozpuszcza się również częściowo w wodzie.
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Ba2+
1. Reakcja kationu Ba2+ z (NH4)2 CO3
Ba2+ + CO32- = BaCO3
1.1. Roztwarzanie wytrąconego osadu w roztworze CH3COOH
BaCO3 + 2CH3COOH = Ba2+ + CO2 + H2O + 2CH3COO1.2. Roztwarzanie wytrąconego osadu w HCl
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O
2. Reakcja kationu Ba2+ z rozcieńczonym H2SO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4
2.1. Przeprowadzenie wytrąconego BaSO4 w BaCO3
BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42Wykonanie: Wytrącony osad BaSO4 przemyć dwukrotnie wodą destylowaną przez dekantację. Do
tak przemytego osadu w probówce szklanej dodać ok. 1 cm3 wody destylowanej a następnie łyżeczkę
stałego Na2CO3, wymieszać i ogrzewać na łaźni wodnej ok. 10 minut. Po schłodzeniu, do probówki
z osadem dodać rozcieńczony kwas solny.
3. Reakcja kationu Ba2+ z K2Cr2O7
2Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO4 + 2H+
Wykonanie: do probówki wprowadzić ok. 0,5 cm3 roztworu związku baru, 0,5 cm3 wody
destylowanej, dodać łyżeczkę stałego CH3COONa i 0,5 cm3 roztworu K2Cr2O7.
3.1. Rozpuszczanie wytrąconego osadu w kwasie octowym
1
4. Reakcja kationu Ba2+ z wodą gipsową (nasycony roztwór CaSO4)
Ba2+ + SO42- = BaSO4
5. Reakcja kationu Ba2+ ze szczawianami
Ba2+ + C2O42- = BaC2O4
Szczawian baru roztwarza się w rozcieńczonych kwasach mineralnych a nawet w 6 M kwasie
octowym (w przeciwieństwie do szczawianu wapnia).
6. Barwienie płomienia przez związki baru
Wykonanie: drucik platynowy zanurzyć w stężonym kwasie solnym a następnie wprowadzić do
redukcyjnej części palnika gazowego (niebieski stożek). Czynność tę powtórzyć. Tak oczyszczony
drucik platynowy zanurzyć w roztworze związku baru i wprowadzić do redukcyjnej części palnika
gazowego.
II. STRONT, Sr
Stront jest srebrzystobiałym metalem roztwarzającym się w kwasach mineralnych i w wodzie
z wydzieleniem wodoru:
Sr + H2O = Sr2+ + H2
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Sr2+
1. Reakcja kationu Sr2+ z (NH4 )2CO3
Sr2+ + CO32- = SrCO3
Węglan strontu, podobnie jak węglan wapnia roztwarza się w kwasach mineralnych oraz w kwasie
octowym. Natomiast w wodzie rozpuszcza się trudniej niż BaCO3.
2. Reakcja kationu Sr2+ z rozcieńczonym H2SO4
Sr2+ + SO42- = SrSO4
W przeciwieństwie do BaSO4 siarczan strontu nieznacznie rozpuszcza się w wodzie.
3. Reakcja kationu Sr2+ z wodą gipsową
Sr2+ + SO42- = SrSO4
4. Reakcja kationu Sr2+ ze szczawianami
Sr2+ + C2O42- = SrC2O4
Szczawian strontu jest trudniej rozpuszczalny w wodzie niż szczawian baru.
2
5. Barwienie płomienia przez związki strontu
III. WAPŃ, Ca
Wapń reaguje z kwasami i z wodą analogicznie jak bar i stront.
REAKCJE CHARAKTERYSRYCZNE KATIONU Ca2+
1. Reakcja kationu Ca2+ z (NH4)2 CO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3
Węglan wapnia jest najtrudniej rozpuszczalny w ... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz