To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
1.Dlaczego Pb2+ wykrywa się w I i II grupie kationów? 2. Odczynniki I, II i III grupy kationów. 3.Środowisko ,,działania" odczynników grupowych I, II i III grupy kationów. 4.Jony jodkowe wytrącają .......................................... (barwa) osad jodku ołowiu który jest/ nie jest (podkreślić właściwe)rozpuszczalny w nadmiarze jodków. 5.(...) 6.(...) 7.(...) 8.(...) 9. Jaki kation można wykryć przy pomocy odczynnika Tollensa? 10. Wymień produkty powstające w reakcji jonu [Cu(NH3)4]2+ z roztworem cyjanku potasu 11. Co powstaje w wyniku reakcji jonów Co2+ z jonami rodanowymi (SCN-) . Reakcja Vogla 12.Napisz reakcję Crumma dlaczego obecność chlorków przeszkadza i w jaki sposób je maskować? 13. Podaj produkty i dobierz współczynniki w następującej reakcji: NO3- + OH- +H2O= 14. Uzupełnij równanie reakcji (w oparciu równania połówkowe) Cr3++ MnO4- + ? + Mn2+ +? 15. Dlaczego metody Mohra nie można stosować w środowisku kwaśnym? 16.Oblicz stężenie molowe 69% kwasu azotowego o gęstości ..... (Mm = 63 g/ mol) 17. Ile cm3 kwasu solnego o gęstości 1,1g/cm3 należy użyć aby otrzymać 2 dm3 O,2 M roztworu tego kwasu? 18. W pewnej temperaturze pH roztworu kwasu mrówkowego (HCOOH) wynosi 4. Oblicz stopień dysocjacji kwasu w roztworze , jeżeli stała dysocjacji kwasowej w tej temperaturze wynosi Ka= 2*10-4 19. W jakim pH zacznie wytrącać się osad Al(OH)3 z O,01 M roztworu Al(NO3)3 ? Kso Al(OH)3 =3,7*10-15 20. Na miareczkowanie 122,5 mg CaCO3 (Mm=100) zużyto wobec oranżu metylowego 1,75 ml roztworu HCl. Jakie jest stężenie molowe roztworu HCl? 21. 0,01 M roztwór słabej zasady wykazuje pH równe 5. Oblicz stałą dysocjacji zasady MOH 22. Miareczkowano 100ml 0,2 M roztworu CH3COOH 0,1 M roztworem NaOH . Oblicz pH przy 20% miareczkowania. (Ka= 1,85 * 10-5) 23.(...) 24. Jaka jest stała dysocjacji 3)2+ , jeżeli w roztworze 0,02 mol AgCl w nadmiarze amoniaku takim że całkowite stężenie amoniaku wynosi 2 M, a całkowita objętość 1dm3 , stężenie jonów srebrowych wynosi 0,0000108 mg/dm3 (Mm Ag =108g/mol). 25. Po rozpuszczeniu próbki Na2C2O4 o masie 2,68g roztwór rozcieńczono wodą do objętości ..... ml. Na miareczkowanie 3 próbek zużyto odpowiednio: 39,95ml , 40,05ml , ......... roztworu KMnO4. Jakie jest stężenie normalne i molowe roztworu KMnO4 (Masy molowe: Na2C2O4=134 ; KMnO4=158). 26. W jodometrycznym oznaczeniu miedzi w wyniku reakcji Cu(II) z jodkiem potasowym wydzielił się jod, który jest miareczkowany roztworem tiosiarczanu sodu. W reakcji tiosiarczan (podkreśl właściwą odpowiedź) redukuje się/ utlenia się do 27. Napisz równania reakcji zachodzących podczas manganometrycznego i
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)