To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
1.Dlaczego Pb2+ wykrywa się w I i II grupie kationów? ……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………. 2. Odczynniki I, II i III grupy kationów. ……………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………… 3.Środowisko ,,działania” odczynników grupowych I, II i III grupy kationów. …………………………………….. ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 4.Jony jodkowe wytrącają …………………………………… (barwa) osad jodku ołowiu który jest/ nie jest (podkreślić właściwe)rozpuszczalny w nadmiarze jodków. 5.(…) 6.(…) 7.(…) 8.(…) 9. Jaki kation można wykryć przy pomocy odczynnika Tollensa? …………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………. 10. Wymień produkty powstające w reakcji jonu [Cu(NH3)4]2+ z roztworem cyjanku potasu…………. ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………….. 11. Co powstaje w wyniku reakcji jonów Co2+ z jonami rodanowymi (SCN-) . Reakcja Vogla…………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………. 12.Napisz reakcję Crumma dlaczego obecność chlorków przeszkadza i w jaki sposób je
(…)
…?
……………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………….
16.Oblicz stężenie molowe 69% kwasu azotowego o gęstości ….. (Mm = 63 g/ mol)
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
……………………………………
17. Ile cm3 kwasu solnego o gęstości 1,1g/cm3 należy użyć aby otrzymać 2 dm3 O,2 M
roztworu tego kwasu?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………
18. W pewnej temperaturze pH roztworu kwasu mrówkowego (HCOOH) wynosi 4. Oblicz
stopień dysocjacji kwasu w roztworze , jeżeli stała dysocjacji kwasowej w tej temperaturze
wynosi Ka= 2*10-4…
…).
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
26. W jodometrycznym oznaczeniu miedzi w wyniku reakcji Cu(II) z jodkiem potasowym
wydzielił się jod, który jest miareczkowany roztworem tiosiarczanu sodu. W reakcji
tiosiarczan (podkreśl właściwą odpowiedź) redukuje się/ utlenia się do
…………………………………………………………………………………………....
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………….
27. Napisz równania reakcji zachodzących…
…
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
20. Na miareczkowanie 122,5 mg CaCO3 (Mm=100) zużyto wobec oranżu metylowego 1,75
ml roztworu HCl. Jakie jest stężenie molowe roztworu HCl…
…)
…………………………………………………………………………………………...........
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………
23.(…)
24. Jaka jest stała dysocjacji 3)2+ , jeżeli w roztworze 0,02 mol AgCl w nadmiarze amoniaku
takim że całkowite stężenie amoniaku wynosi 2 M, a całkowita objętość 1dm3 , stężenie
jonów srebrowych wynosi 0,0000108 mg/dm3 (Mm Ag =108g/mol…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)