CHARAKTERYSTYKA UKŁADU OKRESOWEGO niemetale skand metale itr 1,IA,Ia litowce, berylowce, metale alkaliczne 2, IIA, IIa berylowce, metale ziem alkalicznych 3, IIIB, IIIb skandowce (Sc, Y, Lu, Lr) 4, IIIB, IIIb tytanowce 5, VB, Vb wanadowce 6, VIB, VI b chromowce 7, VIIB, VIIb manganowce 8, 9, 10 (VIIIB, VIIIb) składa się z trzech triad Fe, Co, Ni triada żelazowców Ru, Rh, Pd triada platynowców lekkich Os, Ir, Pt triada platynowców ciężkich 11, IB, Ib miedziowce 12, IIB, IIb cynkowce 13, IIIA, IIIa glinowce, borowce 14, IVA, IVa węglowce, krzemowce 15, VA, Va azotowce, fosforowce 16, VIA, VIa tlenowce, siarkowce 17, VIIA, VIIa fluorowce, chlorowce, halogeny 18, VIIIA, VIIIa, 0 gazy szlachetne, helowce, neonowce (pierwiastki w grupie-rodzinie przypominają się swoimi właściwościami fizyko- chemicznymi ale największe różnice występują pomiędzy pierwiastkiem drugiego i trzeciego okresu. Tu jest największa zmiana promienia atomowego) Zmiana właściwości na tle u. o. UKŁAD OKRESOWY kierunek wzrostu wielkości ————————————————► PROMIEŃ ATOMOWY W grupie rośnie ze wzrostem Z, ponieważ rośnie ilość powłok elektronowych. W okresie maleje ze wzrostem Z, ponieważ rośnie efektywna siła przyciągania jądro-elektrony walencyjne. CHARAKTER METALICZNO-ZASADOWY W grupie rośnie ze wzrostem Z, ponieważ rośnie odległość elektronów walencyjnych od jądra (metale chętnie tworzą połączenia o charakterze zasadowym, oddają elektrony). W okresie maleje ze wzrostem Z, ponieważ każdy okres zaczyna się metalem i poprzez metaloid kończy niemetalem. CHARAKTER NIEMETALICZNO-KWASOWY Musi się zmieniać w układzie okresowym odwrotnie do charakteru metaliczno-zasadowego. W grupie maleje ze wzrostem Z, ponieważ w procesach tworzenia anionów elektrony dobudowywane są na powłoki oddalone bardziej od jądra czyli takie, gdzie swoboda elektronów jest większa (większa energia elektronów) 1 2 3 12 13 15 17 18 4 6 5 7 9 8 14 16 11 10 L. A. W okresie rośnie ze wzrostem Z, ponieważ rośnie charakter
(…)
…
a najwyższą fluor. Pierwiastki o małej elektroujemności nazywa się elektrododatnimi (metale), o dużej
elektroujemności – elektroujemnymi (niemetale). Gdy rośnie elektroujemnośc to rosną własności niemetaliczne
pierwiastka a maleją metaliczne.
POTWIERDZANIE CHARAKTERU CHEMICZNEGO
•
charakter zasadowy potwierdzamy pisząc równanie reakcji z czynnikiem kwasowym
•
Ca + S = CaS
K2O + N2O5 = 2KNO3
charakter kwasowy potwierdzamy pisząc równanie reakcji z czynnikiem zasadowym
•
Cl2 + Ba = BaCl2
SO3 + 2NaOH = Na2SO4
charakter amfoteryczny pisząc równanie reakcji z mocnym kwasem i mocną zasadą
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2 Na[Al.(OH)4] + 3H2 tetrahydroksoglinian (III) sodu
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al.(OH)6] + 3H2 heksahydroksoglinian (III)sodu
(liczba 6 występuje rzadko)
Na[Al.(OH)4] → 2H2O…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)