To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Zadanie numer 8.1:
Oznaczanie zawartości aktywnego tlenku wapniowego w wapnie palonym.
Zadanie miało na celu przyswojenie podstawowych informacji o metodzie oznaczenia zawartości wolnego tlenku wapniowego w wapnie palonym przy wykorzystaniu wodnego roztworu fenolu i miareczkowania kwasem solnym. Dzięki oznaczeniu ilości tlenku wapniowego możemy ocenić zdolność spajającą. Wymagania ustala norma PN-B-30020:1999 mówiącą szczegółowo o rodzaju wapna w zależności od użytego surowca do produkcji.
Wyróżnia się 3 główne grupy wapieni:
-czyste - wapno wapniowe
-zawierające dolomit - wapno dolomitowe
-ilaste - wapno hydrauliczne
Każde z tych wapieni ma zawartość CaO (w sumie z MgO) na poziomie minimum 70%. I jedynie takie spełnia normy.
Należy obliczyć zawartość CaO w badanej próbce a także na podstawie wyniku określić gatunek i ocenić zdolność spoiwa wapiennego do reakcji z wodą
Podstawy teoretyczne:
Oznaczenie zawartości wolnego tlenku wapniowego w wapnie palonym można przeprowadzić metodą fenolową, po zajściu reakcji dodatkowo miareczkuje się HCl, dzięki niemu jest możliwość obliczenia zawartości CaO.
Gaszenie wapna przebiega według reakcji:
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Przy tej reakcji następuje wzrost temperatury i odparowanie wody.
Po otrzymaniu wapna gaszonego należało spłukać zawartość parownicy do kolby miarowej i uzupełnić wodą destylowaną do poziomu 250cm 3 , po wymieszaniu wody destylowanej z wapnem gaszonym należało przelać część mętnej cieczy do dwóch cylindrów o pojemności 50cm 3 po 25cm 3 .
Następnie należało uzupełnić cylindry do pełna 10% roztworem fenolu, zamknąć i wstrząsać przez około 1 minutę. Tak przygotowane cylindry odstawiono na okres 40 minut, możliwie często nimi wstrząsając.
Reakcja w cylindrach przebiegała następująco:
2C 6 H 5 OH + Ca(OH) 2 → (C 6 H 5 O) 2 Ca + 2H 2 O
Po upływie 40 minut należało przesączyć zawartość obu cylindrów przez 1 sączek do kolby stożkowej. Następnie pobrano 75cm 3 przesączu i podzielono po 25cm 3 do 3 kolb stożkowych.
Do każdej z próbek dodano po 3 krople oranżu metylowego. Następnie miareczkowano 0,25 m HCl do zmiany barwy (lekko różowy, landrynkowy kolor).
Reakcje przeprowadzono 3 razy aby uzyskać dokładniejszy wynik uśredniając go z 3 obliczeń.
Przebieg reakcji z kwasem solnym:
(C 6 H 5 O) 2 Ca + 2HCl → 2C 6 H 5 OH + CaCl 2 Po dokonaniu wszystkich reakcji i zapisaniu obserwacji otrzymano zależność:
Liczba moli CaO = liczba moli Ca(OH)
(…)
… wapniowego = ½ cHClVHCl gdzie:
cHCl - stężenie molowe HCl mol/dm3 VHCl - objętość kwasu zużytego do miareczkowania (dm3)
Mając podane te dane i wiedząc, że 1cm3 0,25 HCl odpowiada 0,0070g należało obliczyć zawartość procentową CaO w badanej próbce.
Wnioski:
Uśredniony wynik pomiarów z miareczkowania wyniósł 7,8 cm3 0,25 m HCl.
A więc:
1cm3 0,25 m HCl 0,0070g CaO
7,8cm3 x
x = 7,8 * 0,0070 = 0,0546g CaO…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)