Wyznaczanie współczynnika

Nasza ocena:

5
Pobrań: 35
Wyświetleń: 812
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Wyznaczanie współczynnika  - strona 1 Wyznaczanie współczynnika  - strona 2 Wyznaczanie współczynnika  - strona 3

Fragment notatki:


Wyznaczanie współczynnika  κ. I. WSTĘP TEORETYCZNY Wyróżniamy następujące przemiany stanu gazu doskonałego :   1) przemiana izotermiczna T = const.          pV = const. (1) ---------------- gaz rozszerzając się wykonuje pracę.   2) przemiana izobaryczna p = const.     V T const = . (2)  ---------------- gaz rozprężając się wykonuje pracę.   3) przemiana izochoryczna V = const.     p T const = . (3) ----------------- gaz nie wykonuje pracy na zewnątrz ;  energia wewnętrzna rośnie, gdy rośnie temperatura.   4) przemiana adiabatyczna ∆Q = 0 pVκ = const. (4)          ------------------- Ze względu na brak wymiany ciepła z otoczeniem, podczas adiabatycznego sprężania gazu  jego   energia   wewnętrzna   rośnie,   co   powoduje   wzrost   temperatury.   W   związku   z  niemożliwością wymiany  ciepła z otoczeniem, podczas przemiany adiabatycznej występują  dwa czynniki powodujące zmianę ciśnienia gazu : zmiana objętości i zmiana temperatury.  Gdy gaz sprężamy adiabatycznie, to jego ciśnienie wzrasta szybciej niż podczas przemiany  izotermicznej,   gdyż   spowodowane   to   jest   zmniejszeniem   się   objętości   gazu   i   dodatkowo  wzrostem jego temperatury. Na wykresie (rys. 1) widać że adiabata przebiega bardziej stromo  niż izoterma. V p p = f ( V ) I   -   i z o t e r m a A   -   a d i a b a t a I A    rys. 1. Prawo rządzące przemianą adiabatyczną zostało odkryte przez francuskiego fizyka  Simeona  Poissona.   Jest   ono   podobne   do   prawa   Boyle’a   i   Mariotte’a   (przem.   izotermiczna),   lecz  uwzględnia poprawkę na wzrost ciśnienia związany z ogrzaniem się gazu. Prawo to dla gazu  doskonałego wyraża się równaniem : pV    κ  = const.       gdzie   κ  =   c p/cv  -   jest   liczbą,   którą   dla   gazów   rzeczywistych   można   wyznaczyć  eksperymentalnie. Również i w tym zakresie gazy wykazują duże prawidłowości i zmuszają  do wiązania ich właściwości z budową cząsteczkową. Dla gazów jednoatomowych  κ = 1,67 ,  dla dwuatomowych  κ = 1,4 , dla trzyatomowych κ = 1,3 , a dla wieloatomowych sprawa się  nieco komplikuje, lecz  κ 

(…)

… =
h − h'
oraz jej odchylenie standardowe.
2) Obliczyć maksymalny błąd κ metodą różniczki zupełnej dla wybranego pomiaru.
3) Przedyskutować wartości tych błędów.
II.WYNIKI POMIARÓW
Tabela 1.
Lp.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
h [cm]
22
19,6
20,8
18,8
19,7
17,4
23,8
20
21
19,4
κ = 1,54
S κ = 0,03385
h - h’ [cm]
13,9
12,6
15,4
13,3
12,7
10,9
14,8
12,8
13,7
11
κ
1,58
1,47
1,35
1,41
1,55
1,59
1,60
1,56…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz