To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Grupa: 23
Zespół: 8
Ćwiczenie: 6
Data: 30.05.2000
1.Kmieć Radosław
2.Prokurat Michał
Wyznaczanie stałej równowagi reakcji metodą podziału.
Ocena: Część teoretyczna.
W układzie składającym się z dwóch niemieszających się cieczy A i B oraz z trzeciej substancji C rozpuszczalnej zarówno w jednej jak i w drugiej cieczy zachodzi ustalenie stanu równowagi ilościowo opisanego równaniem Nernsta:
gdzie:
, - aktywność składnika C w fazie A i B.
W stałej temperaturze lewa strona wyrażenia jest wielkością stałą. Wielkość ta oznacza zazwyczaj KN, nazywana jest współczynnikiem podziału.
Równanie może być stosowane jako przybliżone jedynie w przypadku roztworów bardzo rozcieńczonych, szczególnie ostrożnie w odniesieniu do roztworów elektrolitów, których współczynniki aktywności różnią się wyraźnie od jedności już dla stężeń rzędu 10-2. Poważne odchylenia od prawa podziału wystąpią także w przypadku substancji asocjujących. Dodanie trzeciej substancji B do dwóch praktycznie nie mieszających się rozpuszczalników spowoduje wzrost ich wzajemnej rozpuszczalności, a więc współistniejące fazy są roztworami trójskładnikowymi o zmieniających się zawartościach A i C .
Prawo podziału nie będzie również zachowane, gdy w jednej z faz stężenie substancji rozpuszczonej określane jest dodatkowo reakcjami równowagowymi przebiegającymi w tej fazie. Odchylenia te mogą być podstawą do wyznaczenia stałej równowagi takiej reakcji. Reakcja:
przebiega jedynie w roztworze wodnym, nie zachodzi natomiast w fazie organicznej. Stałe równowagi powyższej reakcji wyraża się wzorem:
W przypadku gdy roztwór jest rozcieńczony, można przyjąć że współczynnik aktywności fi≅1
, zatem Ka≅Kc.
Jeżeli faza wodna, w której ustala się powyższa równowaga znajduje się w kontakcie z fazą organiczną np. CCl4, wówczas stężenie równowagowe I2 określone jest również współczynnikiem podziału: Jeżeli znana jest wartość współczynnika podziału KN wówczas stężenie równowagowe jodu w roztworze wodnym możemy obliczyć na podstawie wartości stężenia jodu w fazie organicznej, wyznaczonej przez miareczkowanie fazy organicznej roztworem Na2S2O3. Jednocześnie całkowite stężenie jodu w fazie wodnej (w postaci I2 oraz I-) może być wyznaczone analogicznie poprzez miareczkowanie warstwy wodnej. Wówczas:
(…)
… dla reakcji: .
Wykonanie pomiaru
Do kolby stożkowej o poj. 250 cm3 wprowadza się 100 cm3 0.1 molowego roztworu KI oraz 20 cm3 roztworu I2 w CCl4. Zawartość wytrząsa się w temperaturze otoczenia przez ok. 30 min. Następnie pobiera się po dwie próbki z każdej fazy i oznacza się miareczkowo 0.01 molowym roztworem Na2S2O3 stężenie I2. Następnie kolbę umieszcza się w termostacie i ogrzewa do temp. 40 oC, po czym…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)