Wykład - technika cieplna

Nasza ocena:

3
Pobrań: 133
Wyświetleń: 1344
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Wykład - technika cieplna - strona 1 Wykład - technika cieplna - strona 2 Wykład - technika cieplna - strona 3

Fragment notatki:

Technika cieplna Wykład 2
3.4. Ciepło QC = Q + Qf QC - ciepło całkowite
Qf - ciepło tarcia
c - ciepło właściwe.
- właściwa pojemność cieplna w przedziale T1, T2 - zależy od tego jakie to jest ciało, od temperatury T1 i T2 i rodzaju przemiany.
3.5. Energia doprowadzana ze strugą
Ed = Ew + ΔEu Ew = 0
Ed = Ct · h + mu
Ed = p · A · h + mu
A - powierzchnia tłoka
pA - siła ciśnienia
Ed = p · V + mu = pm · v +mu = m (u + pν)
u + pν - entalpia
pν - praca przetłaczania
Energia doprowadzana ze strugą czynnika = entalpii tego czynnika.
3.6. Praca
3.6.1. Rodzaje prezmian
dV0 - ekspansja (rośnie objętość) dp0 - sprężanie dV

(…)

… się udowodnić, iż entropia jest funkcją stanu)
Praca jest jedną z form doprowadzania energii do układu.
dQc = T ds - ciepło całkowite
Energia jest potencjałem napędowym przepływu ciepła.
dqC = T ds.
ds - entropia
4.2. Wykres T, s
Jeżeli znamy obszar przemiany układu T, s to z tego Δ możemy wyliczyć pojemność.
4.3. Funkcja Helnholtza, Gibsa
swobodna energia wewnętrzna
(funkcja Helnholtza; to też funkcja stanu)
F = I - T·s
Funkcja Gibsa
(lub swobodna entalpia)
4.4. Obiegi termodynamniczne
To zespół przemian, w którym stan końcowy pokrywa się ze stanem początkowym.
dQd = Td·ds
Qd = Td·Δs
QW = TW·Δs
5. Gazy doskonałw i półdoskonałe
5.1. Definicja równania stanu
p, ν, T
Równanie stanu: F (p, ν, T) = 0 5.2. Definicja gazu doskonałego i półdoskonałego
GAZ DOSKONAŁY - jego cząstki są nieskończenie małe i nieskończenie sztywne; nie przyciągają się.
GAZ PÓŁDOSKONAŁY - jego cząstki są nieskończenie małe i nie przyciągają się, ale mogą drgać.
Gdy T i p są niskie to gaz rzeczywisty traktujemy jak doskonały. Gdy p i T są umiarkowane (kilkadziesiąt barów i do 2000 °C) - gaz półdoskonały.
5.3. Równanie stanu - Clapeyrona 14.03.
pV = mRT
p - ciśnienie bezwzględne
V - objętość
T - temperatura [K]
R - indywidualna stała…
… + mu = pm · v +mu = m (u + pν)
u + pν - entalpia
pν - praca przetłaczania
Energia doprowadzana ze strugą czynnika = entalpii tego czynnika.
3.6. Praca
3.6.1. Rodzaje prezmian
dV>0 - ekspansja (rośnie objętość) dp>0 - sprężanie dV<0 - kompresja dp<0 - rozprężanie
przemiany równowagowe - muszą biec przez kolejne stany równowagi termodynamicznej,
przemiany nierównowagowe,
przezmiany odwracalne - bez opisów…
… cieplna przy stałej objętości
Przy przemianie izobarycznej: pv = RT czyli v = RT/p:
Powyższe wzory są ważne dla gazów doskonałych i półdoskonałych.
5.4.1. Gazy doskonałe
f - liczba stopni swobody, zależy od liczby cząsteczek gazu.
f
(Mcv)
(Mcp)
χ
1 at.
3+0
12,5
20,8
1,667
2 at.
3+2
20,8
29,1
1,4
3 at.
3+3
24,9
33,3
1,333
kJ/kmol·K
cv i cp dla gazu doskonałego są wielkościami stałymi.
5.4.2. Gazy…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz