To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Podstawy Chemii Nieorganicznej
kod kursu:
CHC012001 l
Sprawozdanie
SUBSTANCJE TRUDNOROZPUSZCZALNE
Nazwisko
Imię i nazwisko:
prowadzącego kurs:
Nr indeksu:
Ocena
Doświadczenie 1. Kolejność wytrącania osadów
Reakcja wytrącania chlorku srebra(I): Ag+ + Cl- → AgCl↓
Barwa i postać substratów: bezbarwne ciecze
Barwa i postać produktów: biały osad
Reakcja wytrącania chromianu(VI) srebra(I): 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
Barwa i postać substratów: ciecze, AgNO3 bezbarwny, K2CrO4 żółty
Barwa i postać produktów: brunatny osad
Obserwacje: Dodawany kroplami azotan srebra powodował wytrącanie się poszczególnych osadów. Jako
pierwszy wytrącał się biały osad, miejscami zabarwiał się na brunatno, ale po wymieszaniu brunatny kolor
zanikał. Po dodaniu odpowiedniej ilości AgNO3 osad zmienił barwę na brunatną.
Wnioski:
Dla którego z tych osadów iloczyn rozpuszczalności został przekroczony jako pierwszy?
Odp. Iloczyn rozpuszczalności został przekroczony najpierw dla AgCl – to on wytrącił się pierwszy. Dzieje się
tak, ponieważ do strącenia AgCl potrzebna jest mniejsza ilość jonów srebra. (Obliczenia na załączonych
kartkach)
Obliczenia:
1. Obliczyć stężenie molowe jonów Cl- w roztworze nad osadem AgCl po dodaniu stechiometrycznej ilości
roztworu AgNO3 (AgCl: Ir = 1,8·10-10 ; Ag2CrO4: Ir = 1,3·10-12):
Wynik końcowy:
[Cl-]=1.34 • 10-5
(Wszystkie obliczenia znajdują się na kartkach dołączonych do sprawozdania.)
2. Obliczyć stężenie jonów chromianowych(VI) konieczne do wytrącenia osadu Ag2CrO4 w chwili, gdy do
roztworu NaCl dodano stechiometryczną liczność AgNO3 (nAgNO3 = n0NaCl):
Wynik końcowy:
[CrO42-]=7,24•10-3
Doświadczenie 2. Wpływ stężenia jonów S2- na wytrącanie siarczków metali
1.Wytrącanie osadu siarczku kadmu w środowisku kwaśnym:
Barwa wytrąconego osadu siarczku: żółty
Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia osadu siarczku CdS:
Dane: cH2S = 0,10 mol/dm3 pKa1 = 6,90 pKa2 = 13,48 pIrCdS = 26,10
Stężenie jonów metalu (po całkowitym wytrąceniu): [M2+] = 1,0·10-5 mol/dm3
Wynik: końcowy:
pH=0,14
2.Wytrącanie osadu siarczku kadmu w środowisku zasadowym:
Barwa wytrąconego osadu siarczku: cielisty
Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia osadu siarczku MnS
Dane: cH2S = 0,10 mol/dm3 pKa1 = 6,90 pKa2 = 13,48 pIrMnS = 9,60
Stężenie jonów metalu (po całkowitym wytrąceniu): [M2+] = 1,0·10-5 mol/dm3
Wynik końcowy:
pH=9.88
Doświadczenie 3. Związki ołowiu – przekształcanie trudno rozpuszczalnych soli w związki o
jeszcze mniejszej rozpuszczalności.
1.
Reakcja otrzymywania chlorku ołowiu (II): Pb2+ 2Cl- → PbCl2↓
Barwa substratów: bezbarwne ciecze
Barwa i postać produktu: biały, drobnokrystaliczny osad
Charakterystyka PbCl2:
- iloczyn rozpuszczalności: 10-4,79=1.62•10-5
- rozpuszczalność (mol/dm3): 0,016
- roztwarzanie w nadmiarze jonów chlorkowych (obserwacje i reakcja):
Osad chlorku ołowiu w nadmiarze kwasu solnego rozpuścił się. Przebiegły następujące reakcje:
PbCl2↓ + Cl- → PbCl3PbCl3- +Cl- →
(…)
…
2.
Reakcja otrzymywania jodku ołowiu(II): PbCl2↓ + 2I- → PbI2 + 2Cl-↓
Barwa i postać produktu: żółty osad
Charakterystyka PbI2:
- iloczyn rozpuszczalności: 10-8,15 = 7,08 • 10-9
- rozpuszczalność (mol/dm3): 0,0012
- roztwarzanie w nadmiarze jonów jodkowych (obserwacje i reakcja):
Po dodaniu nadmiaru jodku potasu osad uległ roztworzeniu. Przebiegła następująca reakcja:
PbI2 + I- → [PbI4]2…
…
- rozpuszczalność w wodorotlenku sodu (obserwacje i reakcje):
Po dodaniu wodorotlenku sodu osad zmienił barwę na pomarańczową, co wskazuje na obecność w roztworze
wodorotlenku ołowiu. Zaszła reakcja:
2PbCrO4↓ + 2OH- → PbCrO4↓ + Pb(OH)2↓ + CrO4-
4. Wnioski:
Doświadczenia wykonane w ćwiczeniu „Substancje trudnorozpuszczalne” pozwalają oswoić się z pojęciem
iloczynu rozpuszczalności i rozpuszczalnością poszczególnych…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)