To tylko jedna z 9 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
ANALIZA JAKOŚCIOWA Opracowanie: Krystyna Moskwa, Emil Zieliński Analiza roztworu pojedynczej substancji. Przystępując do badania roztworu należy zwrócić uwagę na jego barwę i zapach. Szereg kationów i anionów ma określone zabarwienie, które przy roztworach pojedynczych substancji może wskazać na skład jakościowy roztworu. Barwy pospolitych jonów są następujące: Cu 2+ niebieska Fe 2+ jasnozielona Mn 2+ jasnoróżowa Fe 3+ żółtobrunatna Co 2+ czerwona CrO42- żółta Ni 2+ zielona Cr2O7 2- pomarańczowa Cr 3+ zielona lub fioletowa MnO 4- fioletowa Jeżeli wiadomo, że w roztworze znajduje się tylko pojedynczy anion i kation, to zawsze należy przeprowadzić najpierw badania na kationy. Wykrycie kationu pozwala na łatwiejszą identyfikację anionów, gdyż obecność pewnych kationów wyklucza obecność niektórych anionów w roztworze. Badaną próbkę dzieli się na trzy części. Jedna część służy do badania na kationy, druga na aniony, a trzecia część pozostaje w rezerwie. Ustalenie przynależności grupowej. Kationy można podzielić na grupy analityczne ze względu na wytrącanie się osadów z odczynnikami grupowymi. Przy omawianiu przynależności kationów do poszczególnych grup uwzględniono tylko te, które częściej spotyka się w praktyce hutniczej. Grupa I. Odczynnik grupowy: 2n HCl . Należą tu kationy: Ag+, Hg22+, i Pb2+, które z kwasem solnym dają białe chlorki AgCl, Hg2Cl2 i PbCl2. Jeżeli z odczynnikiem grupy I nie otrzymamy osadu, to dodaje się bezpośrednio odczynnik grupy II. Grupa II. Odczynnik grupowy : roztwór wodny H2S (obecnie stosowany jest tioacetamid AKT) w obecności 2n HCl. Należą tu kationy: Pb2+, Cu2+, Hg2+, Bi3+, Cd2+, Sn2+, Sn4+, Sb3+, As5+, które w razie obecności w roztworze dają osady o następujących barwach: PbS czarny Sb2S3 pomarańczowy CuS czarny As2S5 żółty HgS czarny SnS brunatny Bi2S3 brunatny SnS2 żółty CdS żółty Grupa III. Odczynnik grupowy: (NH4)2S (obecnie stosowany jest tioacetamid AKT) w obecności NH4OH i NH4Cl. Przy badaniu pojedynczych roztworów należy odczynniki te dodawać do nowej porcji próbki. Należą tu kationy: Ni2+, Co2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Cr3+ i Al3+, które w razie obecności dają następujące osady : NiS czarny MnS cielisty CoS czarny ZnS biały FeS czarny Cr(OH)3 zielony
(…)
… nazywa się dysproporcjonowaniem i zachodzi praktycznie momentalnie.
2. Siarkowodór (AKT) wytrąca z roztworów soli rtęci(I) czarną mieszaninę siarczku rtęci(II) i metalicznej
rtęci:
Hg2(NO3)2 + H2S = Hg↓ + HgS↓ + 2HNO3
3. Wodorotlenek sodu lub potasu wytrąca z roztworów soli rtęci(I) czarny osad subtelnie rozdrobnionej
rtęci metalicznej i tlenku rtęci(II) - HgO:
Hg2(NO3)2 + 2 KOH = Hg↓ + HgO↓ + H2O…
…) .
2. Siarkowodór (AKT) wytrąca z roztworów soli rtęci(II) czarny osad:
2+
2HgCl2 + H2S = HgS↓ lub jonowo:
Hg + S = HgS↓
W niedomiarze H2S osad może być początkowo żółty. HgS rozpuszcza się w wodzie królewskiej (HNO3
stęż. + 3HCl stęż.)
3. Wodorotlenek sodu lub potasu wytrąca z roztworów soli rtęci(II) żółty osad tlenku rtęci(II):
2+
HgCl2 + 2NaOH = HgO↓ + 2NaCl +H2O
lub jonowo: Hg + 2OH = HgO↓ + H2O…
…. Siarkowodór wytrąca z roztworów soli kadmu żółty osad siarczku kadmu :
2+
2CdCl2 + H2S = CdS↓ + 2HCl
lub jonowo: Cd + S = CdS↓
Osad nie rozpuszcza się w żółtym siarczku amonu (odróżnienie od Sn4+, As3+ i As5+).
2+
3. Wodorotlenek sodu wytrąca z roztworów soli Cd
2+
Cd + 2OH = Cd(OH)2↓
biały osad Cd(OH)2 (nieamfoteryczny):
4. Amoniak wytrąca z roztworów soli kadmu biały osad wodorotlenku kadmu (dodawać…
… stosujemy tiocetamid AKT) wytrąca z roztworów soli srebra czarny osad siarczku
srebra, który jest najtrudniej rozpuszczalną solą srebra:
2np 2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3
2Ag+ + S = Ag2S↓
3. Wodorotlenek sodu wytrąca z roztworów soli srebra brunatny osad tlenku srebra :
2 AgNO3 + 2 NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O
Osad ten roztwarza się w amoniaku, dając wodorotlenek dwuaminosrebra :
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
4. Dwuchromian(VI) potasu wytrąca z roztworów srebra brunatno-czerwony osad dwuchromianu(VI)
+
2srebra : 2AgNO3 + K2Cr2O7 = Ag2Cr2O7↓ + 2KNO3
lub jonowo:
2Ag + Cr2O7 = Ag2Cr2O7 ↓
5. Jodek potasu wytrąca z roztworów soli srebra żółtawy osad jodku srebra, nierozpuszczalny w kwasie
azotowym(V), ani też w amoniaku:
Ag+ + I- = AgI↓
np AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3
Osad jest białawy, a przechodzi…
… w żółtawy po dodaniu większej ilości wody. Ze wszystkich halogenków
srebra tylko jodek srebra jest nierozpuszczalny w amoniaku.
6. Chlorek i bromek srebra rozpuszczają się w tiosiarczanie sodu, według reakcji:
AgCl +2Na2S2O3 = NaCl + Na3[Ag(S2O3)2]
Reakcja ta ma duże znaczenie w fotografii, gdzie tiosiarczan sodu stosuje się do utrwalania obrazów
na filmach i kliszach fotograficznych.
7…
… Pb2+
1. Kwas solny wytrąca z roztworów soli ołowiu(II) biały osad chlorku ołowiu(II):
2+
Pb + 2Cl- = PbCl2↓
np Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3
Iloczyn rozpuszczalności chlorku ołowiu(II) szybko wzrasta wraz z temperaturą, co powoduje
rozpuszczanie się chlorku ołowiu(II) w większej ilości wody po ogrzaniu. Oziębienie roztworu powoduje
wydzielenie się chlorku ołowiawiu(II) w postaci długich igieł.
2…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)