To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
ĆWICZENIE 2 IDENTYFIKACJA WYBRANYCH KATIONÓW
1. Analiza jakościowa zajmuje się badaniem składu jakościowego substancji, czyli określeniem z jakich pierwiastków lub grup pierwiastków zbudowany jest dany związek lub mieszanina. Aby zidentyfikować jony działa się na substancję analizowaną, przeprowadzoną wcześniej w stan roztworu, tzw. odczynnikami (grupowymi i charakterystycznymi). Analizę jakościową kationów rozpoczynamy od analizy grupowej, dzięki której stwierdzamy do jakiej grupy należy badany kation. Następnie poprzez reakcje charakterystyczne identyfikujemy go.
2. Przebieg reakcji:
KATION 1: - działam na niego 2-molowym HCl. - nie otrzymuję białego osadu, więc do tej samej probówki dodaję AKT i podgrzewam roztwór - otrzymuję czarny osad, dlatego stwierdzam, że badany kation należy do 2 grupy - nową porcję kationu rozpuszczam w NaOH - wytrąca mi się niebieski koloidalny osad, co wskazuje prawdopodobieństwo kationu Cu2+ - potwierdzam przypuszczenia drugą reakcją na nową porcję kationu z KJ - otrzymuję brunatny osad, co potwierdza kation miedzi Cu2+
KATION 2: - działam na niego 2-molowym HCl. - nie otrzymuję białego osadu, więc do tej samej probówki dodaję AKT i podgrzewam roztwór - nie otrzymuję czarnego osadu, wylewam roztwór - biorę nową porcję kationu, dodaję AKT, a następnie amoniak, roztwór podgrzewam - nie otrzymuję czarnego osadu, wylewam roztwór - biorę nową porcję kationu, dodaję węglan amonu - wytrąca się biały osad, stwierdzam 4 grupę - na nową porcję kationu działam chromianem potasu, otrzymuję żółty osad, co wskazuje prawdopodobieństwo kationu Ba2+ - potwierdzam przypuszczenia reakcją z 2-molowym H2SO4 - wytrąca się biały osad, co potwierdza kation baru Ba2+ KATION 3: - początek analizy grupowej wygląda identycznie jak w badanym wcześniej kationie 2, lecz po dodaniu węglanu amonu nie wytrąca się biały osad, więc poprzez wykluczenie poprzednich grup, stwierdzam grupę 5. - na nową porcję kationu, działam na nią NaOH, nie otrzymuję białego osadu, podgrzewam - po zapachu stwierdzam zawartość amoniaku - potwierdzam to reakcją (na nowej porcji kationu) z azotynokobaltanem sodu - wytrąca się osad zgniłozielony, co potwierdza kation amonu NH4+
3. Reakcje charakterystyczne:
KATION 1: 1) z roztworem NaOH Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2→ 2) z roztworem KJ 2Cu2+ + 4J- → Cu2J2→+ J2 KATION 2: 1) z chrominem potasu Ba2+ + CrO42- → BaCrO4→ 2) z 2-molowym H2SO4 Ba2+ + SO42- → BaSO4 → KATION 3: 1) z roztworem NaOH
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)