To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Ćwiczenie 11. Sprawdzanie praw gazu doskonałego. Gaz doskonały to zbiór jednakowych cząsteczek znajdujących się w bezwładnym ruchu. Objętość tych cząsteczek jest zaniedbywalnie małą częścią objętości zajmowanej przez gaz. Między cząsteczkami nie działają siły przycią- gające, a siły odpychające występują tylko w czasie trwania zderzenia. Zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste. Między zderzeniami cząsteczki poruszają się ze stałą prędkością. Ciśnienie wywierane przez gaz na ściany naczynia jest wynikiem bombar- dowania przez cząsteczki gazu. Teoria kinetyczno-molekularna wykazuje, że ciśnienie gazu można zapisać wzorem: p = ⅔n•ω = n•k•T gdzie: n – liczba cząsteczek w jednostce objętości; ω – średnia energia kinetyczna cząsteczek; k – stała Boltzmanna; T – temperatura bezwzględna. Energia kinetyczna ruchu postępowego cząsteczek gazu jest wprost proporcjonalna do jego temperatury bezwzględnej. Stan termiczny danej masy gazu można scharakteryzować trzema parametrami: temperaturą T, ciśnieniem p i objętością V. Parametry te mogą się zmieniać w szerokich granicach i są wzajemnie zależne. Zmiany parametrów określających stan gazu nazywa się przemianami gazowymi: • przemiana izotermiczna – ciśnienie p danej masy gazu w stałej temperaturze T=const jest odwrotnie proporcjonalne do objętości V gazu; • przemiana izobaryczna – objętość V danej masy gazu pod stałym ciśnieniem p=const zmienia się liniowo z temperaturą T; • przemiana izochoryczna – ciśnienie danej masy gazu będącej w stałej objętości V=const zmienia się liniowo z temperaturą T; • przemiana adiabatyczna – przebiega w warunkach idealnej izolacji cieplnej. Zad 11A. Sprawdzenia prawa Boyle’a-Mariotte’a (przemiana izotermiczna) Przy otwartym kranie K ustawiam rurki na tej samej wysokości. Zamykam kran K. Odczytuję objętość V0 powietrza nad rtęcią w lewej rurce oraz ciśnienie atmosferyczne pa = 756 mm Hg. Podnoszę otwarte ramię do góry i odczytuję objętość V powietrza w rurce oraz różnicę poziomów rtęci h w otwartej i zamkniętej rurce. Wyniki umieszczone są w tabeli. h [mm] 32 45 75 90 V [cm3] 19,7 19,3 18,8 18,4 p [mm Hg] 788 801 831 846 Ciśnienie powietrza w zamkniętej rurce obliczam ze wzoru: p = pa + h Wykres p = f(V) dostarczony na kartce papieru milimetrowego.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)