SPRAWOZDANIE ĆW. NR 7 TEMAT: Roztwory buforowe. Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się z działaniem roztworów buforowych. Zad. 1. Bufor octanowy jako przykład buforu typu HA/A - . a) Przygotowanie roztworu buforu octanowego o pH= 4,25. Korzystając z 0,5 M roztworów kwasu octowego i octanu sodu w cylindrze o poj. 50 cm3 przygotowano 40 cm3 buforu octanowego o pH= 4,25 (stosunek objętości obu roztworów obliczono z zależności obowiązujących dla buforu typu HA/A-). Sprawdzono pH roztworu poprzez dodanie 10 kropli zieleni bromokrezolowej. Obliczenia: CH3COOH CH3COONa pH= 4,25 [H3O+] = 10-4,25= 5,62∙10-5 Ka= 1,86∙10-5 [H3O+]= (Ka ∙ CK∙ VK)/(CS∙ VS) VK/VS = [H3O+]/ Ka= CK/CS = 3/1 30 cm3 kwasu 10 cm3 soli Po dodaniu zieleni bromokrezolowej roztwór zabarwił się na kolor jasnozielony. Świadczy to o tym, że pH roztworu wynosi ~4. b) równowaga w roztworze buforu octanowego Do probówki wlano 5 cm3 0,1 M roztworu kwasu octowego i 5 cm3 wody, a następnie dodano 2 krople oranżu metylowego. Zawartość probówki starannie wymieszano i podzielono na dwie równe części. Do pierwszej dodano około 2 cm3 0,5 M octanu sodu i wymieszano. Drugą probówkę pozostawiono jako punkt odniesienia dla porównania barwy roztworów. CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ CH3COONa -------→ CH3COO- + Na+ 5∙10-3• 0,1= 10• 10-3•x x= 0,5/10 x= 0,05 [H3O+]= K ∗ C = 0,05∗1,86∗10−5 =9,64•10-4 pH= - log (9,64•10-4) = 3,02 [H3O+] = Ka• nk / ns = 1,86•10-5 • (5•10-3 • 0,05)/ (2•10-3 • 0,5) = 4,65• 10-6 pH= -log (4,65 • 10-6) = 5,33 Po dodaniu oranżu metylowego roztwór zabarwił się na kolor czerwony. Gdy dodano do jednej probówki octan sodu, roztwór zmienił barwę na żółty. Zad.2. Bufor amoniakalny jako przykład buforu typu B/BH +. a) Przygotowanie roztworu buforu amoniakalnego o pH= 8,4. Korzystając z 0,5 M roztworów amoniaku i chlorku amonu w cylindrze o poj. 50 cm3 przygotowano 40 cm3 buforu amoniakalnego o pH=8,4 (stosunek objętości obu roztworów obliczono z zależności obowiązującej dla bufory typu B/BH-). Sprawdzono pH roztworu poprzez dodanie 2 kropel fenoloftaleiny. NH4 + H2O → NH4+ + OH- NH3Cl ------→ NH4+ + Cl- [OH-] = Kb ∙ nz/ns = 1,75∙10-5 ∙ (Vz ∙ Cz)/ (Vs ∙ Cs) [OH-] = 10-5,6= 2,51∙10-6 2,51∙10-6= 1,75∙10-5 ∙ (Vz ∙ 0,5)/ (Vs ∙ 0,5) / 1,75∙10-5 VZ/ VS= (2,51∙10-6)/ (1,75∙10-5) VZ/ VS = 1/7 VZ = 5 cm 3 VS = 35 cm 3 Po dodaniu fenoloftaleiny roztwór zabarwił się na różowo. Wskazuje to na pH ~ 8. b) Zastosowanie buforu amoniakalnego.
(…)
… SPRAWOZDANIE
ĆW. NR 7
TEMAT: Roztwory buforowe.
Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się z działaniem roztworów buforowych.
Zad. 1. Bufor octanowy jako przykład buforu typu HA/A-.
a) Przygotowanie roztworu buforu octanowego o pH= 4,25.
Korzystając z 0,5 M roztworów kwasu octowego i octanu sodu w cylindrze o poj. 50 cm3
przygotowano 40 cm3 buforu octanowego o pH= 4,25 (stosunek objętości…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)