Przemysł chemiczny - opracowanie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 35
Wyświetleń: 910
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Przemysł chemiczny - opracowanie - strona 1 Przemysł chemiczny - opracowanie - strona 2 Przemysł chemiczny - opracowanie - strona 3

Fragment notatki:

Przemys ł chemiczny  • Tlen 21%  • Argon 0.93%  • Dwutlenek węgla 0.035%  • Neon 0.0018%  • Hel 0.00052%  • Metan 0.00014%  • Krypton 0.00010%  • Tlenek azotu 0.00005%  • Wodór 0.00005%  • Ksenon 0.000009%  • Ozon 0.000009%  • Para wodna do 3%    Struktura atmosfery  • Temperatura zmienia się z wysokością  • Ciśnienie spada o połowę na kazde  5 km wysoko ści  • 58% atmosfery znajduje się ponizej  wierzcho łka Mount Everest  • 72% atmosfery jest ponizej  wysoko ści lotu samolotów  pasazerskich  • 99.9999% atmosfery znajduje się ponizej pułapu 100 km  • W najbardziej zewnętrznych rejonach skład atmosfery jest  inny, dominuj ą wodór i hel (heterosfera)  troposfera  stratosfera  mezosfera  termosfera  egzosfera    Ewolucja atmosfery  • Przed uformowaniem się skorupy ziemskiej: 'Pierwsza  atmosfera', g łównie H2 i He.  • 3.5 mld lat temu zaczyna się tworzyć skorupa, intensywna  dzia łalność wulkaniczna. 'Druga atmosfera': CO2, H2O  (para),  NH3 i N2 (z NH3 ). Masa atmosfery 100 x masa współczesnej.  • Stygnięciu towarzyszy wykroplenie pary wodnej (deszcze,  oceany). 50% CO2  trafia do oceanów.  • 3.3 mld lat temu pierwsze organizmy, sinice ( Cyanobacteria ),  rozpoczynaj ą fotosyntezę. Intensywność fotosyntezy wzrasta  wraz z rozwojem ro ślin lądowych.  • W wyniku fotosyntezy powstaje coraz więcej O2.  Atmosferyczny CO2 wi ązany przez rośliny zostaje uwięziony  w postaci paliw kopalnych, a przetworzony przez pierwsze  zwierz ęta, w postaci skał wapiennych. Tlen utlenia NH3 do  N2.  Powstaje 'trzecia atmosfera'.    Skraplanie powietrza  Efekt Joule'a-Thompsona: gaz och ładza  si ę podczas rozpręzania (ogrzewa się  podczas spr ęzania).    Destylacja powietrza  • N2: -196oC  • Ar: -189oC  • O2: -183oC    Tlen  Ciek ły tlen: niebieski, paramagnetyczny, gwałtownie wchodzi  w reakcje utleniania.  Zastosowanie tlenu  • Konwerter Bessemera  • Spawanie  • Medycyna  • Oczyszczalnie ścieków.  Przechowywanie:  • ciekły (naczynia Dewara, ciśnienie atmosferyczne)  • gazowy (butle stalowe, wysokie ciśnienie)    Azot  • Gaz stwarzający obojętną atmosferę  • Ciekły azot: źródło 'zimna' w kriogenice  • Surowiec do produkcji amoniaku.    Produkcja amoniaku  Proces Fritza-Habera  • temperatura 450oC ( Kp  = 7.5×10-5 atm-2)  • ciśnienie 500 - 1000 atm  • katalizator Fe2O3, KOH, SiO2, Al2O3 (aktywny powyŜej  450oC)  N2( g ) + 3H2( g )  2 NH3( g )   Ho  = -92 kJ w 25oC,  Kp  =  5.9×105 atm-2    Wodór do produkcji amoniaku  W syntezie Haber- Boscha u

(…)

…. Absorpcja w stęŜonym H2SO4:
RSH(g) + H2(g) → RH(g) + H2S(g) SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l)
2. Usunięcie siarkowodoru: 4. Rozcieńczenie oleum wodą:
H2S(g) + ZnO(s) → ZnS(s) + H2O(l) H2S2O7(l) + H2O(l) → H2SO4(l)
Kwas fosforowy Elektroliza chlorku sodu
Surowiec: apatyty, np. Ca5F(PO4)3 Produkty: wodór H2, chlor Cl2, wodorotlenek sodu NaOH
Stara metoda: działanie kwasem siarkowym na apatyty:
2 Ca5F(PO4)3(s…
…: • sól NaCl
• woda
P4(g) + 5 O2(g) → P4O10(g)
• węgiel (paliwo)
4. Absorpcja P4O10(g) w 90% H3PO4:
• amoniak NH3 (niewiele)
P4O10(g) + 6 H2O(l) → 4 H3PO4(l)
1. Rozkład wapienia w piecu obrotowym (wapienniku):
Chlorek sodu CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
• przyprawa
2. Nasycanie stęŜonej solanki amoniakiem i dwutlenkiem
konserwant
węgla:
• przemysł chemiczny
NH3(g) + CO2(g) → (NH4)HCO3(aq)
• źródło chloru…
… wapiennym:
• Wielkie znaczenie symboliczne: NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(aq) → NH3(g) + CaCl2(aq)
– Biblia 6. Powtórne wykorzystanie odzyskanego CO2 i NH3.
– przesądy
– sumo Produkty:
• soda oczyszczona NaHCO3 • etanol 89.7%
• soda kalcynowana Na2CO3 • metanol 9.5%
(tania zasada, szkło, papier, • pirydyna 0.5%
zmiękczacz wody) • nafta 0.4%
Produkt uboczny: • fiolet metylowy
chlorek wapnia CaCl2 fiolet metylowy…
…(s) + 15 C(s) → 3 P4(g) + 18
CaSiO3(s) + 2 CaF2(s) + 15 CO2(g)
2. Kondensacja i oczyszczenie fosforu.
3. Spalanie fosforu w powietrzu:
P4(g) + 5 O2(g) → P4O10(g)
4. Absorpcja P4O10(g) w 90% H3PO4:
P4O10(g) + 6 H2O(l) → 4 H3PO4(l)
Chlorek sodu
• przyprawa
• konserwant
• przemysł chemiczny
• źródło chloru i sodu
• odladzanie dróg
• płyn pozakomórkowy
• nadmiar szkodzi
Wy jesteście solą tej ziemi…
…(OH)2(aq) → NH3(g) + CaCl2(aq)
6. Powtórne wykorzystanie odzyskanego CO2 i NH3.
Produkty:
• soda oczyszczona NaHCO3
• soda kalcynowana Na2CO3
(tania zasada, szkło, papier,
zmiękczacz wody)
Produkt uboczny:
chlorek wapnia CaCl2
• etanol 89.7%
• metanol 9.5%
• pirydyna 0.5%
• nafta 0.4%
• fiolet metylowy
fiolet metylowy
benzoesan denatonu
Metanol
Hist. 'spirytus drzewny', produkt
suchej destylacji…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz