To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Przemys ł chemiczny • Tlen 21% • Argon 0.93% • Dwutlenek węgla 0.035% • Neon 0.0018% • Hel 0.00052% • Metan 0.00014% • Krypton 0.00010% • Tlenek azotu 0.00005% • Wodór 0.00005% • Ksenon 0.000009% • Ozon 0.000009% • Para wodna do 3% Struktura atmosfery • Temperatura zmienia się z wysokością • Ciśnienie spada o połowę na kazde 5 km wysoko ści • 58% atmosfery znajduje się ponizej wierzcho łka Mount Everest • 72% atmosfery jest ponizej wysoko ści lotu samolotów pasazerskich • 99.9999% atmosfery znajduje się ponizej pułapu 100 km • W najbardziej zewnętrznych rejonach skład atmosfery jest inny, dominuj ą wodór i hel (heterosfera) troposfera stratosfera mezosfera termosfera egzosfera Ewolucja atmosfery • Przed uformowaniem się skorupy ziemskiej: 'Pierwsza atmosfera', g łównie H2 i He. • 3.5 mld lat temu zaczyna się tworzyć skorupa, intensywna dzia łalność wulkaniczna. 'Druga atmosfera': CO2, H2O (para), NH3 i N2 (z NH3 ). Masa atmosfery 100 x masa współczesnej. • Stygnięciu towarzyszy wykroplenie pary wodnej (deszcze, oceany). 50% CO2 trafia do oceanów. • 3.3 mld lat temu pierwsze organizmy, sinice ( Cyanobacteria ), rozpoczynaj ą fotosyntezę. Intensywność fotosyntezy wzrasta wraz z rozwojem ro ślin lądowych. • W wyniku fotosyntezy powstaje coraz więcej O2. Atmosferyczny CO2 wi ązany przez rośliny zostaje uwięziony w postaci paliw kopalnych, a przetworzony przez pierwsze zwierz ęta, w postaci skał wapiennych. Tlen utlenia NH3 do N2. Powstaje 'trzecia atmosfera'. Skraplanie powietrza Efekt Joule'a-Thompsona: gaz och ładza si ę podczas rozpręzania (ogrzewa się podczas spr ęzania). Destylacja powietrza • N2: -196oC • Ar: -189oC • O2: -183oC Tlen Ciek ły tlen: niebieski, paramagnetyczny, gwałtownie wchodzi w reakcje utleniania. Zastosowanie tlenu • Konwerter Bessemera • Spawanie • Medycyna • Oczyszczalnie ścieków. Przechowywanie: • ciekły (naczynia Dewara, ciśnienie atmosferyczne) • gazowy (butle stalowe, wysokie ciśnienie) Azot • Gaz stwarzający obojętną atmosferę • Ciekły azot: źródło 'zimna' w kriogenice • Surowiec do produkcji amoniaku. Produkcja amoniaku Proces Fritza-Habera • temperatura 450oC ( Kp = 7.5×10-5 atm-2) • ciśnienie 500 - 1000 atm • katalizator Fe2O3, KOH, SiO2, Al2O3 (aktywny powyŜej 450oC) N2( g ) + 3H2( g ) 2 NH3( g ) Ho = -92 kJ w 25oC, Kp = 5.9×105 atm-2 Wodór do produkcji amoniaku W syntezie Haber- Boscha u
(…)
…. Absorpcja w stęŜonym H2SO4:
RSH(g) + H2(g) → RH(g) + H2S(g) SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l)
2. Usunięcie siarkowodoru: 4. Rozcieńczenie oleum wodą:
H2S(g) + ZnO(s) → ZnS(s) + H2O(l) H2S2O7(l) + H2O(l) → H2SO4(l)
Kwas fosforowy Elektroliza chlorku sodu
Surowiec: apatyty, np. Ca5F(PO4)3 Produkty: wodór H2, chlor Cl2, wodorotlenek sodu NaOH
Stara metoda: działanie kwasem siarkowym na apatyty:
2 Ca5F(PO4)3(s…
…: • sól NaCl
• woda
P4(g) + 5 O2(g) → P4O10(g)
• węgiel (paliwo)
4. Absorpcja P4O10(g) w 90% H3PO4:
• amoniak NH3 (niewiele)
P4O10(g) + 6 H2O(l) → 4 H3PO4(l)
1. Rozkład wapienia w piecu obrotowym (wapienniku):
Chlorek sodu CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
• przyprawa
2. Nasycanie stęŜonej solanki amoniakiem i dwutlenkiem
• konserwant
węgla:
• przemysł chemiczny
NH3(g) + CO2(g) → (NH4)HCO3(aq)
• źródło chloru…
… wapiennym:
• Wielkie znaczenie symboliczne: NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(aq) → NH3(g) + CaCl2(aq)
– Biblia 6. Powtórne wykorzystanie odzyskanego CO2 i NH3.
– przesądy
– sumo Produkty:
• soda oczyszczona NaHCO3 • etanol 89.7%
• soda kalcynowana Na2CO3 • metanol 9.5%
(tania zasada, szkło, papier, • pirydyna 0.5%
zmiękczacz wody) • nafta 0.4%
Produkt uboczny: • fiolet metylowy
chlorek wapnia CaCl2 fiolet metylowy…
…(s) + 15 C(s) → 3 P4(g) + 18
CaSiO3(s) + 2 CaF2(s) + 15 CO2(g)
2. Kondensacja i oczyszczenie fosforu.
3. Spalanie fosforu w powietrzu:
P4(g) + 5 O2(g) → P4O10(g)
4. Absorpcja P4O10(g) w 90% H3PO4:
P4O10(g) + 6 H2O(l) → 4 H3PO4(l)
Chlorek sodu
• przyprawa
• konserwant
• przemysł chemiczny
• źródło chloru i sodu
• odladzanie dróg
• płyn pozakomórkowy
• nadmiar szkodzi
Wy jesteście solą tej ziemi…
…(OH)2(aq) → NH3(g) + CaCl2(aq)
6. Powtórne wykorzystanie odzyskanego CO2 i NH3.
Produkty:
• soda oczyszczona NaHCO3
• soda kalcynowana Na2CO3
(tania zasada, szkło, papier,
zmiękczacz wody)
Produkt uboczny:
chlorek wapnia CaCl2
• etanol 89.7%
• metanol 9.5%
• pirydyna 0.5%
• nafta 0.4%
• fiolet metylowy
fiolet metylowy
benzoesan denatonu
Metanol
Hist. 'spirytus drzewny', produkt
suchej destylacji…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)