Przemiany gazowe - wykład

Przemiany gazowe. 1) Izochoryczna (V=cont, dv=0) p1/T1=p2/T2 =p1/p2=T1/T2 Wielkości energetyczne całkując mamy: q1-2=Cv(T2-T1) =ΔU1-2 ; ds.=Cv*(dT/T) ; Rów. Izochory w układzie temp-entroia. S=Cv*lnT+const ΔS(S2-S1)=Cv*ln T2/T1 2) Izobaryczna (p=const, dp=0) V1/T1=V2/T2= V1/V2=T1/T2 Wielkości energetyczne. q1-2=Cp(T2-T1) ; Z def. Pracy absolutnej la1-2=p(v2-V1) ; Rów. Izobary w układzie temp.-entropia S=CplnT+const. R=Cp-Cv , ΔS(S2-S1)=CplnT2/T1 3) Izotermiczna (T=const, dT=0) P1/V1=P2/V2 = P1/P1=V1/V2 Wielkości energetyczne. q1-2=Cp(T2-T1) ; Z def. Pracy absolutnej la1-2= p1V1lnV2/V1=q1-2=ltc1-2 ; Rów. Izobary w układzie temp.-entropia ΔS(S2-S1)=RlnV2/V1 4)Adiabatyczna (dq=0, q1-2=0)Przemiana bez wymiany ciepła z otoczeniem. Dq=Tds=ds.=0 S=const;Dla gazu doskonałego adiabata jest izentropą. Rów. adiabaty p Vk =const; Wykładnik adiabaty , izentrop k=Cp/Cv ; Praca techniczna la1-2= k/(k-1)(p1V1-P2V2)=k*la1-2;Praca absolutna la1-2=(p1V1-P2V2)/k-1;Rów adiabaty, izentropy T*Vk-1 =const;P/ Tk/k-1 =const 5)Politropa uogólniona -przemian podczas której ciepło właściwe nieuległa zmianie nazywa się politropową, wynika z tego że wszystkie przemiany gazu doskonałego są politropowe bo ciepło właściwe gazu doskonałego jest stałe. C-const. Dq=c*dT;Rów politropy uogólnione P/ T z /z-1 =const; Wykładnik politropy Z=C-Cp/C-Cv
... zobacz całą notatkę