Natalia Grzegorczyk
Agnieszka Kałuża
SPRAWOZDANIE
Analizowałyśmy proces przetopu i konwertorowania koncentratu Collahuasi o składzie:
29,16 g Cu
26,05g Fe
32,91g S
w procesie szybowym od punktu A (koncentrat) do punktu B (kamień miedziowy).
Skład procentowy koncentratu(punkt A):
zawartość Cu
Cu + Fe + S = 88,12g
88,12g - 100%
29,16g - x %
x=33,1% Cu
zawartość Fe
88,12g - 100%
26,05g - x %
x=29,6% Fe
zawartość S
88,12g - 100%
32,92g - x %
x=37,5%
Skład procentowy kamienia miedziowego(punkt B):
53% Cu
23% Fe
24% S
I OKRES KONWERTOROWANIA
W pierwszym okresie konwertorowania, zgodnie z reakcją, przeprowadzono obliczenia.
2 FeS + 3 + Si = 2 FeO*Si + 2 S a)Obliczmy zawartość procentową FeS kamienia miedziowego:
=56g/mol
=88g/mol
56g Fe - 88g FeS
23% - x %
x=36% FeS
b)Obliczamy potrzebną ilość topnika ( Si ):
=60g/mol
2*88g FeS - 60g Si 2*36g FeS - x g Si x=24,55g Si Do procesu konwertowania potrzebny nam jest 20% nadmiar Si .
24,55g*1,2=29,46g Si c)Obliczamy potrzebną ilość powietrza, którą trzeba wprowadzić do kąpieli:
176g FeS - 3*32g 72g FeS - x g x=39,27g Również w przypadku powietrza potrzebny nam jest do procesu 20% nadmiar.
39,27g*1,2= 47,12g Jak wiemy tlen, który jest nam potrzebny do procesu stanowi jedynie ok. 21% składu powietrza. 47,21g - 21% powietrza
x g - 100% powietrza
x=224,38g powietrza
Następnie przeliczmy wynik na , przyjmując, że =29g/mol.
29g - 22,4 224,38 g - x x=173,31 powietrza
d)Obliczamy ilość fajalitu, który powstanie z reakcji przy naszym składzie kamienia miedziowego:
=132g/mol
176g FeS - 2*132g FeO*Si 72g FeS - x g FeO*Si x=108g FeO*Si 264g - 100%
108g - x %
x=40,91%
e)Reszta krzemionki(Si ), która nie przereagowała:
29,46g - 24,55g = 4,91g
f)Skład gazów powstałych w procesie:
S =64g/mol
176g FeS - 2*64g S 72g FeS - x g S x=52,36g
Wynik przeliczamy na .
64g S - 22,4 52,36g S
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)