To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
PODSTAWOWE RODZAJE REAKCJI CHEMICZNYCH Reakcje chemiczne są to procesy, podczas których jedne substancje przechodzą w drugie. W czasie reakcji chemicznych obserwujemy: - przemianę jednej substancji w inne, o nowych właściwościach - powstawanie nowych cząstek (atomów, jonów, cząsteczek) o innej strukturze, niż cząstki wyjściowe, - przebudowę wiązań chemicznych, - efekty cieplne, związane ze zmianą stanu energetycznego. Substancje chemiczne reagują, zgodnie z prawem stosunków stałych i stosunków wielokrotnych, w ściśle określonych stosunkach wagowych. Reakcje chemiczne można klasyfikować na różne sposoby, w zależności d dobranego kryterium. Najstarsza i najbardziej ogólna klasyfikacja wyróżnia trzy podstawowe typy reakcji chemicznych: 1. Reakcje syntezy, czyli łączenia; 2. Reakcje analizy, czyli rozkładu; 3. Reakcje wymiany. Ad1. Synteza ( łączenie)jest reakcją, w której z dwu lub kilku substancji prostszych powstaje jedna substancja bardziej złożona: Azot + wodór amoniak N2 + 3H2 2NH3 A+ B =AB Ad2. Reakcja analizy (rozkładu) to reakcja, w której z jednego substratu powstają dwa lub więcej produktów. AB → A + B np. 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Ad3) wymiana jest najczęściej spotykanym typem reakcji. W procesie tym następuje wymiana składników pomiędzy substancjami reagującymi. Wyróżnia się przy tym reakcje pojedynczej i podwójnej wymiany: a) Reakcja pojedynczej wymiany: Magnez + chlorowodór chlorek magnezu + wodór Mg + 2HCl MgCl2 +H2 A+ BC AC + B b) Reakcje podójnej wymiany: Siarczan (Vi) wapnia + węglan (IV) sodu węglan wapnia + siarczan sodu CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 AB+CD AC+BD Najistotniejszym merytorycznie jest podział reakcji na dwa zasadnicze typy: 1) Reakcje przebiegające bez wymiany elektronów pomiędzy reagującymi substancjami ( bez zmiany wartościowości) 2) Reakcje, w których zachodzi wymiana elektronów pomiędzy reagentami, nazwane reakcjami utlenienia i redukcji (redoks). Przebieg reakcji chemicznej opisujemy przy pomocy równań chemicznych, które zawierają informacje o zmianach jakościowych i o stosunkach ilościowych składników reakcji. W równaniach pierwiastki przedstawiane są za pomocą symboli a związki chemiczne za pomocą wzorów chemicznych. Równania chemiczne mają sens matematyczny, spełniają postulat równości mas obu stron równania oraz podają ogólny bilans reakcji. Aby równanie chemiczne było pełne, musi spełniać trzy warunki:
(…)
… elektronów.
Utleniacz to pierwiastek, który obniża swój stopień utlenienia w reakcjach redoks (ulega
redukcji), a reduktor to pierwiastek, który podwyższa swój stopień utlenienia w reakcjach
redoks (ulega utlenieniu).
Zwiększenie stopnia utlenienia oznacza utlenienie.
Obniżenie stopnia utlenienia oznacza redukcje.
Mg + Cl2 MgCl2
- VI
-I
-III
0
K2Cr2O2 +6K I + H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3I2 + K2SO4 + H2O
2°3 ↓ 1…
… się najbliżej jonu; uwodnionego anionu (b) cząsteczki wody przyłączają się
za pomocą swych atomów wodoru. Liczba przyłączonych cząsteczek wody zależy od
rozmiarów jonu, dla większości jonów jest zbliżona 6.
Na Cl + Ag No AgCl ↓ + NaNO3
Na+ +Cl-+ Ag++ NO3 - →AgCl↓ +Na++ NO3
Ag++ Cl-→AgCl↓
Reakcja zobojętniania zachodzi po zmieszaniu roztworów dwóch kwasów wskutek czego
powstają sól i woda lub inne produkty…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)