parametr van't hoffa - omówienie

Procesy, parametr van't Hoffa Proces - przebieg regularnie następujących po sobie zjawisk, pozostających pomiędzy sobą w związku przyczynowym
Kinetyka reakcji - współczynnik temperaturowy van't Hoffa:
Wzrost temperatury powoduje niezależnie od efektu energetycznego zawsze wzrost szybkości reakcji, rośnie wówczas średnia prędkość cząstek, zwiększa ogólną liczbę zderzeń dzięki temu zwiększa się udział zderzeń efektywnych, które zapoczątkowują przemianę ;
WZROST SZYBKOŚCI REKACJI - WZORST STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI:
QT = Gdzie: K+ 10 - stała szybkości w temperaturze T + 10 , K - st. szybkości w temperaturze T
2≤QT≤4 empiryczna zależność van't Hoffa:
Wzrost temperatury o 10 stopni K lub C powoduje wzrost temperatury dwu a nawet czterokrotnie.
Prawo van't Hoffa:
Określa wartość ciśnienia osmotycznego roztworu doskonałego ( takiego, w którym nie ma oddziaływania międzycząsteczkowego), wykazuje analogię pomiędzy ciśnieniem osmotycznym nieelektrolitu roztworu idealnego a ciśnieniem wywieranym przez gaz idealny tej samej objętości.
∏= icRT Dla:
T - temperatura roztworu
R - stała gazowa
C -stężenie i - wsp. van't Hoffa
i = 1 + (v-1)α
α- stopień dysocjacji v - liczba jonów powstała z 1 cząstki
... zobacz całą notatkę