To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Operat Hydrochemiczny Część hydrochemiczna 1. Pobranie próbek W celu określenia stężenia chlorków oraz kwasowości i zasadowości pobrano wodę bezpośrednio butelką z rzeki. Do badania zawartości tlenu pobrano po dwie próbki z dna i z powierzchni, jedną próbkę utrwalono po pobraniu, druga pozostała nie utrwalona w celu określenia BZT5. Wodę do badań pobrano 250m od mostu w górę rzeki. Temperatura wody wynosiła 15°C. 2. Analiza wyników badań a) Kwasowość i zasadowość Kwasowość jest to zdolność wody do zobojętniania dodawanych do niej mocnych zasad mineralnych lub węglanów wobec umownych wskaźników. Powodują ją: wolny dwutlenek węgla, słabe i mocne kwasy mineralne, słabe kwasy organiczne( humusowe), produkty hydrolizy soli mocnych kwasów i słabych zasad. Wyróżniamy kwasowość mineralną i ogólną. Kwasowość mineralną oznaczymy miareczkując mocną zasadą do pH=4,5 wobec oranżu kwasowość ogólną mocną zasadą do pH= 8,3 wobec fenoloftaleiny. Zasadowość - jest to zdolność wody do zobojętniania mocnych kwasów mineralnych wobec umownych wskaźników. Właściwość tę nadają wodzie obecne w niej węglany, wodorowęglany i wodorotlenki oraz występujące w mniejszych stężeniach krzemiany, borany, fosforany, amoniak, zasadowe związki organiczne, sole hydrolizujące z odczynem zasadowym. Zasadowość ogólna jest ilościowym wskaźnikiem zawartości jonów węglanowych, wodorowęglanowych, wodorotlenkowych i innych anionów pochodzących z dysocjacji soli słabych kwasów i mocnych zasad, oznaczanym przez miareczkowanie próbki mocnym kwasem do pH = 4,5, wobec oranżu metylowego. Zasadowość nie ma znaczenia z punktu widzenia sanitarnego, natomiast ma znaczenia przy doborze wody do celów gospodarczych i przemysłowych. Wody naturalne mogą wykazywać jednocześnie zasadowość i kwasowość. Kwasowość wpływa na jakość wody bezpośrednio- kwasowość powstała przez kwasy mineralne lub przez produkty hydrolizy soli jest niedopuszczalna dla wody pitnej , lub pośrednio – kwasy rozpuszczone powodują powstawanie soli metali, które mogą być szkodliwe i przyspieszając korozje stali i betonu. Kwasowość V b Kw og 1000 * * 05 , 0 . b=1,5 cm 3 V=100 cm 3 3 . 75 , 0 100 1000 * 5 , 1 * 05 , 0 dm mval Kw og Zasadowość V b Z og 1000 * * 1 , 0 . b=4,5 cm 3 V=100 cm 3 3 . 5 , 4 100 1000 * 5 , 4 *
(…)
… świeżo strącony wodorotlenek manganu (II) do MnO(OH)2. Po zakwaszeniu próbki utworzony
związek manganu (IV) utlenia dodany jodek potasu do wolnego jodu, w ilości równoważnej do
zawartości tlenu w wodzie. Wydzielony jodek miareczkuje się roztworem tiosiarczanu sodu, w
obecności skrobi jako wskaźnika.
Do butelek tlenowych pobrano próbę aż do przelania. Dodano po 1cm 3 roztworu MnSO4 i
2 cm3 odczynnika alkalicznego. Po zamknięciu butelek zawartość dokładnie wymieszano i
pozostawiono do opadnięcia strąconego osadu. Następnie rozpuszczono osad, dodając 1,5 cm 3 H2SO4
(1+1). Butelki zamknięto korkiem i wstrząsano do całkowitego rozpuszczenia wytrąconego osadu. Do
4-ch kolb stożkowych przeniesiono pipetą po 100 cm 3 z każdej próby i miareczkowano roztworem
0,01M Na2S2O3 do jasnosłomkowego zabarwienia, po czym…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)