To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Miareczkowanie odwrotne - polega ono na tym, że do badanego roztworu dodaje się odmierzoną ilość roztworu mianowanego (titrant I) w nadmiarze, a następnie nadmiar tego odczynnika odmiareczkowuje się innym odpowiednio dobranym roztworem mianowanym. Stosuje się je w przypadku wolno przebiegających reakcji, lub gdy trudno jest dobrać odpowiedni wskaźnik do miareczkowania bezpośredniego. miareczkowanie bezpośrednie - w ykorzystanie bezpośredniej reakcji między titrantem a oznaczanym zw.chem. miareczkowanie pośrednie - oznaczany zw. nie reaguje bezpośrednio z titrantem, lecz pośrednio z inną substancją, a miareczkowany jest produkt tej reakcji Wskaźniki w redoksymetrii: *W manganometrii nie używa się wskaźników z uwagi na intensywne (różowofioletowe) zabarwienie roztworów titranta *W jodometrii: skrobia, chloroform *W bromianometrii: oranż metylowy Metoda Mohra Wykorzystywana jest różnica rozpuszczalności dwóch różnych soli srebrowych. K2Cr2O4- wskaźnik Ag+ + Cl- - AgCl (reakcja podczas miareczkowania) 2Ag+ + CrO42- - Ag2CrO4 (punkt końcowy) AgCl jest znacznie gorzej rozpuszczalny od Ag2CrO4 i będzie się wytrącał pierwszy. Ag2CrO4 ma ceglasty kolor, a więc w punkcie końcowym obserwujemy zmianę barwy osadu. Roztwór trzeba buforować, aby chromian nie przeszedł w dwuchromian. Ag2Cr2O7 jest dobrze rozpuszczalny. pH powinno być w przybliżeniu obojętne, najlepiej 8 Roztwór nie może być kwaśny. Metoda Volharda oznaczania chlorków Jest to metoda pośrednia. * Do próbki dodajemy nadmiaru mianowanego roztworu Ag+ * Nadmiar Ag+ oznaczamy mianowanym SCN- * Wskaźnikiem są jony Fe3+ - tworzą z nadmiarem jonów SCN- czerwony kompleks Metoda Fajansa oznaczania chlorków Metoda ta wykorzystuje wskaźniki adsorbcyjne. W puncie końcowym miareczkowania na powierzchni osadu AgCl zachodzi reakcja adsorbcji-desorbcji. Jej podstawa jest zmiana rodzaju jonów zaadsorbowanych na powierzchni osadu: Ag+ + Cl- - AgCl Ag+ + AgCl + wskaźnik- - AgCl:Ag+wskaźnik- Wskaźnik: np. dwufluorofluoresceina UTLENIANIE- proces chem, podczas którego atom lub jon oddaje elektrony w skutek czego wzrasta jego stopień utlenienia. REDUKCJA -proces chem,w którym atom lub jon pobiera elektrony, co powoduje zmniejszenie jego stopnia utlenienia. POTENCJAŁ UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNY -danego jonu nazywamy siłę z jaką atomy lub jony WSKAŹNIKI- odwracalne lub nieodwracalne układy sprzężone erdoks, których obie formy utleniona i zredukowana są różnie zabarwione zmiana barwy powinna następować przy potencjale odpowiadającym potencjałowi PR miareczkowania. SUBSTANCJA PODSTAWOWA- o duzym
(…)
… barwy powinna następować przy
potencjale odpowiadającym potencjałowi PR
miareczkowania.
SUBSTANCJA PODSTAWOWA-o duzym
stopniu czystości, o dokładnie określonym
składzie, reagująca w określonych warunkach
wg jednego określonego równania, stosowana
dążą do oddawania lub pobierania
elektronów, która w istocie jest siłą
elektromotoryczną, charakteryzującą
ich zdolności utleniająco-redukujące.
Na potencjał redoks ma wpływ
środowisko i siła jonowa.
POTENCJAŁ NORMALNY-stanowi
różnicę potencjałów między elektrodą
wodorową a półogniwem składającym
się z metalu zanurzonego w roztworze
jego soli o stęż 1mol/dm3 w
temp25stopni.
POTENCJAŁ FORMALNYpotencjał redoks wykazywany przez
układ w określonym roztworze.
FORMALNY ZALEŻY OD:
współczynników aktywności, od mocy
jonowej, od obecności subst
tworzących…
… określonym
stężeniu lub mianie oraz do ustalenia stężenie
lub miana innych roztworów. METODY
OKSYDYMETRYCZNE-miareczkuje się
odczynnikiem o właściwościach utleniających,
służą one do oznaczania subst o charakterze
redukcyjnym. METODY
REDUKTOMETRYCZNE-miareczkuje się
odczynnikiem redukcyjnym, służą do
oznaczania subst o właściwościach
utleniających. NAJCZĘŚCIEJ STOSUJE SIĘ
TAKIE REDUKTORY LUB UTLENIACZE…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)