Chemia Analityczna - Ćwiczenia (CHC0143C)
Temat 5: MIARECZKOWANIE KOMPLEKSOMETRYCZNE
1.
2.
W roztworze o pH=4,00 (logα4=–8,44) oblicz:
a) [Ni2+], jeŜeli analityczne stęŜenie niklu cNi wynosi 1,00×10–3 a całkowite
(analityczne) stęŜenie nieskompleksowanego EDTA 1,00×10–6 mol/dm3 (logKNiY=
18,62),
b) [Ca2+] w roztworze o cCa=1,00×10–3 i stęŜeniu nieskompleksowanego EDTA
1,00×10–6 mol/dm3 (logKCaY= 10,70).
(6,6×10–8 i 1,0×10–3 mol/dm3)
Do roztworu zawierajęcego 0,010 mola Co2+ i 0,010 mola jonów Ba2+ dodano nadmiar
EDTA, rozcieńczono do 200 cm3 i ustalono pH=3,00. Następnie stwierdzono, Ŝe Co2+
został skompleksowany w 99,99 %. Oblicz, w jakim stopniu został skompleksowany
Ba2+ w tych warunkach. Jakie było stęŜenie wolnych jonów Ba2+ w roztworze?
logKMY(Co2+)=16,31
α4=2,51x10-11
logKMY(Ba2+)=7,76
(0,050 mol/dm3)
3. Jaką masę wersenianu sodu (Na2H2Y 2H2O) naleŜy dodać do 1,00 dm3 0,0500 M
roztworu Mn(NO3)2, aby co najmniej 99,0% jonów Mn2+ zostało związanych w jon
kompleksowy MnY2-, przy pH=3,00 ? Obliczyć jakie będzie stęŜenie jonu Y4- w takim
roztworze.
logK(MnY) = 13,79
logα4 =10,60
(42,22g; 1,60x10-12)
Na2H2Y×2H2O–372,10
4.
Jaką masę stałego wersenianu sodu naleŜy dodać do 480 cm3 roztworu CuCl2 o
stęŜeniu 0,09565 mol/dm3, aby stęŜenie wolnych jonów Cu2+ wynosiło 3,56×10–6
mol/dm3? pH roztworu wynosi 2,00.
log KCuY=18,80
logα4=–13,43
Na2H2Y×2H2O–372,10
(38 g)
5.
W 250 cm3 0,0500 M EDTA o pH=10,00 rozpuszczono 1,0487 g węglanu wapnia(II).
Oblicz zmianę pCa w tym roztworze spowodowaną przez obniŜenie pH do 7,50
(zakładamy, Ŝe objętość roztworu nie uległa zmianie).
logKCaY=10,70
α4(pH=10)=0,355
α4(pH=7,5)=1,66×10–3
CaCO3–100,09
(9,54→ 7,21)
6.
Jak zmieni się stęŜenie równowagowe [Ca2+], jeŜeli do 100,0 cm3 roztworu, w którym
stęŜenie analityczne jonów Ca2+ i EDTA wynoszą odpowiednio 0,0200 mol/dm3 i
0,100 mol/dm3, dodano 2,00 mmol soli Mn(II). pH roztworu jest stałe i wynosi 7,00.
logKCaY=10,70
logKMnY=13,79 α4=4,81x10-4
(1,0x10-8 →1,4 x10-8)
7.
Do 100,00 cm3 0,100 M roztworu soli wapnia dodano 380 cm3 0,120 M roztworu
EDTA i, po ustaleniu wartości pH=10,00, rozcieńczono roztwór do 500,0 cm3. Oblicz
zmianę pCa po dodaniu do otrzymanego roztworu 0,0487 g węglanu wapnia(II).
Zmianę objętości roztworu moŜna pominąć.
log KCaY=10,70
logα4=–0,45
CaCO3–100,09
(10,80 → 10,77)
8.
Do 50,00 cm3 roztworu zawierającego po 2,35 mmol jonów Fe2+ i Fe3+ dodano nadmiar
stałego wersenianu sodu. W otrzymanym roztworze stęŜenie wolnego
(nieskompleksowanego) EDTA wynosi 0,0200 mol/dm3 a pH utrzymywane jest na
stałym poziomie (4,00). Oblicz potencjał półogniwa Pt│Fe3+, Fe2+ przed i po dodaniu
wersenianu.
logKMY(Fe3+)=25,10
logKMY(Fe2+)=14,33
0
3+
2+
logα4=–8,44
E (Fe /Fe )=+0,711 V
RT/F×ln10=0,0592 V
(+0,711 i +0,073 V)
9.
Zmieszano 50,0 cm3 0,0100 M roztworu NiCl2 i 50,00 cm3 0,100 M roztworu EDTA.
Oblicz stęŜenia jonów Ni2+, Y4– i NiY2– w otrzymanym roztworze.
logα4=–10,60 (pH=3,00)
logKNiY =18,62
(1,1×10–9; 1,1×10–12; 5,00×10–3)
10. Do 100 cm3 0,0300 M
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)