Metody otrzymywania soli
Reakcja kwasu z zasadą -reakcja zobojętnienia
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
Reakcja tlenku kwasowego z zasadą (tylko w przypadku soli kwasów tlenowych np. MgSO4)
Reakcja tlenku zasadowego z kwasem
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O
Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym (tylko w przypadku soli kwasów tlenowych)
Reakcja metalu z kwasem
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2 Możliwość zachodzenia tych reakcji zależy od położenia metalu w szeregu elektrochemicznym.
Reakcja metalu z niemetalem (tylko sole kwasów beztlenowych np. HCl)
2Na + Cl2 = 2NaCl
NaCl nie dysocjuje ponieważ jest to reakcja powstawania soli kuchennej - ciała stałego w pozostałych przypadkach mamy do czynienia z roztworem
Reakcja metalu z rozpuszczoną solą innego metalu (możliwość zachodzenia zależy od położenia metalu w szeregu elektrochemicznym innymi słowami metal znajdujący się wyżej w szeregu wypiera z soli metal znajdujący się niżej)
2Na + CuCl2 = 2NaCl + Cu
2Na + Cu2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + Cu
8. Reakcja niemetalu z zasadą
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2Na+ + 2OH- = Na+ + Cl- + Na+ + ClO- + H2O
Reakcja soli z kwasem
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2CO3 Kwas biorący udział w reakcji musi być mocniejszy niż kwas z którego powstała sól będąca substratem (w tym przypadku HCl jest mocniejszy niż H2CO3).
Reakcja soli z zasadą
AgCl + NaOH = NaCl + AgOH
AgCl + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + AgOH
Zasada biorąca udział w reakcji musi być mocniejsza niż zasada z której powstała sól będąca substratem (w tym przypadku NaOH jest mocniejsza niż AgOH).
Reakcja między dwiema solami
Reakcja ta zachodzi wówczas jeśli powstaje sól trudno rozpuszczalna lub osad np. AgCl, BaSO4.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4(s) + Na+ + Cl-
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)