Metale lekkie i rzadkie - omówienie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 56
Wyświetleń: 1015
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Metale lekkie i rzadkie - omówienie - strona 1 Metale lekkie i rzadkie - omówienie - strona 2 Metale lekkie i rzadkie - omówienie - strona 3

Fragment notatki:

Ćw 1. Otrzymywanie Se i Te z pyłów pochodzących z przerobu szlamów anodowych:
Własności chemiczne, fizyczne, odmiany alotropowe Se i Te. Rudy, minerały, surowce wtórne i odpady. Zastosowanie Se i Te i ich związków. Przerób szlamów anodowych. Odzysk Se i Te z gazów i pyłów pochodzących z przerobu szlamów anodowych. Otrzymywanie Te metalicznego.
Ćw 2. Przeróbka rud wolframu:
Temperatura topnienia i wrzenia wolframu. Rudy, zastosowanie W. Metody otrzymywania (kwaśna, alkaliczna, stapianie z solami, chlorowanie). Otrzymywanie W z WO3 za pomocą redukcji H2, C oraz poprzez elektrolizę.
Ćw 3. Prażenie molibdenitu:
Temperatura topnienia i wrzenia molibdenu. Rudy, zastosowanie Mo. Przeróbka rud molibdenowych. Otrzymywanie molibdenu metalicznego.
Ćw 4. Otrzymywanie tytanu metodą Krolla:
Temperatura topnienia i wrzenia tytanu. Minerały, zastosowanie Ti. Metody otrzymywania Ti (kwaśna, alkaliczna, chlorowanie, Krolla).
Ćw. Otrzymywanie tytanu metodą Krolla:
Temperatura topnienia i wrzenia tytanu:
Temperatura topnienia - 1669oC
Temperatura wrzenia - 3330oC
Minerały:
Największe znaczenie praktyczne spośród tlenków tytanu posiada dwutlenek tytanu TiO2.
W przyrodzie występuje on w postaci trzech odmian krystalicznych noszących jako minerały nazwy: anataz, brukit, rutyl.
Anataz - ma kryształy tetragonalne, ciężar właściwy 3,82 - 3,95 g/cm3, zabarwiony wskutek domieszek Fe2O3 na kolor brunatny do czarnego.
Brukit - krystalizuje w układzie rombowym, kolor żółty, czerwony, brązowy lub czarny. Ciężar właściwy 4 g/cm3.
Rutyl - kryształy tetragonalne, ciężar właściwy 4,18 - 4,25 g/cm3, kryształy mogą posiadać bardzo zróżnicowane ubarwienie pochodzące od domieszek, od żółtej do czarnej, rzadko zielone lub niebieskie. Temperatura topnienia 1850C. Znacznie częściej spotykany w porównaniu z anatazem i brukiem.
Tytaniany:
Ilumenit (FeTiO3 = FeO*TiO2) - układ heksagonalny, ciężar właściwy 4,5 - 5,0 g/cm3, Z powodu swej izomorficzności z Fe2O3 zawierać może znacznie mniej TiO2, niż wynikałoby to ze stechiometrii.
Perovskit (CaTiO3 = CaO*TiO2) - tworzy kryształy pseudoregularne o barwie żółtej, żółtawo - czarne, pomarańczowej do czarnej, ciężar właściwy 4 g/cm3 Właściwości tytanu:
- b. plastyczny
- wytrzymałość tytanu i jego stopów jest zbliżona do stali jakościowej
- zachowanie wytrzymałości w temp. 400-500 oC
Zastosowanie tytanu:
- silniki;
- elektronika próżniowa;
- narzędzia lekarskie;
- urządzenia w przemyśle chemicznym;


(…)

…, mielące, części narażone na zużycie, materiały ścierne
stal 20-30% - dodatek do stali 1-18% W, stale narzędziowe szybkotnące
wolfram metaliczny i jego stopy 4-8%
technika oświetleniowa - żarniki lamp, żarówek, halogenów
elektronika i elektrotechnika - diody, tranzystory, tyrystory, styki
technika wysokich temperatur - elementy grzejne, elementy konstrukcyjne pieców plazmowych, termoelementy (W/Re, W/Mo…
… selenu wchodzą, też w skład środków ochrony roślin a także jako substancje grzybobójcze.
Przemysł farmaceutyczny - siarczek selenu stanowi składnik szamponów przeciwłupieżowych. Rośnie również zastosowanie selenu w zwalczaniu chorób nowotworowych, choć uzyskiwane wyniki badań nie są jednoznaczne.
Metalurgia - selen stosowany jest tu jako dodatek do stali narzędziowej i specjalnej, a także do miedzi…
… się w dwóch etapach. Nieodmiedziowany szlam mieszany jest z stężonym kwasem siarkowym i ogrzewa się do temperatury 150 - 300°C w rurowych obrotowych piecach, lub kotłach ze stali kwasoodpornej zaopatrzonych w mieszadła. Kwas siarkowy, będący silnym utleniaczem utlenia miedź, srebro, selenki i tellurki wg reakcji:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+2H2O 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2+ 2H2O
Ag2Se + 3 H2SO4 = Ag2SO4…

- gwałtownie utlenia się >600 oC
- H2 nie działa na Mo w całym zakresie temperatur
- N2 tworzy azotki z Mo > 2300 oC
- CO i C >1000 oC nawęglają Mo, powodując jego kruchość
- Mo jest odporny na działanie HCl,
- rozcieńczony H2SO4, HNO3 i woda królewska słabo rozpuszczają Mo w 20 oC, powyżej 40 oC następuje gwałtowne rozpuszczanie
Wolfram
Temperatura topnienia - 3410 oC
Temperatura wrzenia - 5900 oC
Rudy…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz