To tylko jedna z 7 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Chemia Liczby kwantowe • Właściwości poszczególnych elektronów, a więc: • poziom energetyczny, • kształt orbitali, • zachowanie się w polu magnetycznym • oraz kierunek obrotu elektronu względem jego własnej osi (kręt lub spin) Stan kwantowy elektronu określa zespół czterech liczb kwantowych: • główna liczba kwantowa • poboczna (orbitalna) liczba kwantowa • magnetyczna liczba kwantowa • magnetyczna spinowa liczba kwantowa. n – główna liczba kwantowa • określa ogólny stan energetyczny elektronu w atomie (kwantuje energię). • odpowiadają kolejnym powłokom elektronowym K, L, M, N, O, P, Q. • Powłoka elektronowa (poziom energetyczny) – zbiór stanów kwantowych o tej samej wartości głównej liczby kwantowej n. l – poboczna (orbitalna) liczba kwantowa • precyzuje stan energetyczny elektronu na danym poziomie energetycznym. • Przyjmuje wartości całkowite co najwyżej równe • dla n =1 l =0 • dla n =2 l =0 i/lub 1 • określa podpoziomy energetyczne (podpowłoki) w ramach głównego poziomu energetycznego (powłoki). • informuje nas ona jednocześnie o kształcie powierzchni granicznej orbitalu zajmowanego przez elektron. Powłoki składają się z różnej liczby podpowłok elektronowych, odpowiadających określonym rodzajom orbitali atomowych: Kształt orbitali atomowych Poboczna liczba kwantowa „l” L: s, p, d, f 0 1 2 3 m – magnetyczna liczba kwantowa określa niewielkie zmiany energetyczne między elektronami o tych samych wartościach liczb kwantowych n i l oraz wzajemne ustawienie się orbitali w przestrzeni (ich momentów spinowych) pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego ms – magnetyczna spinowa liczba kwantowa charakteryzuje różnice w stanach energetycznych elektronu związane z kierunkiem obrotu elektronu dookoła własnej osi (spinu) przyjmuje tylko dwie alternatywne wartości odpowiadające dwom przeciwnym kierunkom obrotu. Liczba możliwych elektronów na danej powłoce Maksymalna liczba elektronów na każdej powłoce elektronowej 1. Wszystkie elektrony o tej samej głównej liczbie kwantowej n należą do tej samej powłoki elektronowej (tego samego poziomu energetycznego). 2. W ramach powłoki o danej liczbie kwantowej n, wszystkie elektrony o tej samej liczbie pobocznej l należą do tej samej podpowłoki elektronowej (podpoziomu): s, p, d lub f. 3. Elektrony o tych samych trzech liczbach kwantowych n, l, m należą do tego samego
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)