Budowa materii - opis i podział

Nasza ocena:

3
Pobrań: 35
Wyświetleń: 882
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Budowa materii - opis i podział  - strona 1 Budowa materii - opis i podział  - strona 2 Budowa materii - opis i podział  - strona 3

Fragment notatki:


BUDOWA MATERII P.Łukowski, 2 Demokryt z Abdery,  ok. 460-370 p.n.e. P.Łukowski, 3 John Dalton,  1766-1844 P.Łukowski, 4 Poziomy organizacji materii konstrukcja materiał cząsteczka atom cząstka elementarna kwark struna ? P.Łukowski, 5 Poziomy organizacji materii 10-15 10-12 10-9 10-6 10-3  1         103 wymiar [m] P.Łukowski, 6 „Mikro – makro” R. Buckminster  Fuller, Kopuła  geodezyjna, Montreal, 1967 Fuleren W.Kroto,  E.Smalley, R.F.Curl, Nobel ‘96 P.Łukowski, 7 „Buckminster  ball”,  oficjalny wzór  piłki nożnej  przyjęty przez  FIFA w latach  1970-2006 Wizualizacja  kopuły  geodezyjnej Budowa atomu Model Bohra P.Łukowski, 8 Budowa atomu Model Bohra P.Łukowski, 8a Zasada nieoznaczoności Heisenberga Obiekty kwantowe (o rozmiarach cząstek  elementarnych) mają charakter dualistyczny:  korpuskularno-falowy (np. światło to fala  elektromagnetyczna, a zarazem strumień cząstek – fotonów). Ustalona prędkość ⇒ przybliżone położenie Ustalone położenie ⇒ przybliżona prędkość π 4 h p x ≥ ∆ ⋅ ∆ P.Łukowski, 9 Zatem dla elektronu w atomie można określić jedynie  prawdopodobieństwo, że znajduje się w określonym  obszarze. Obszar o największym prawdopodobieństwie, że znajduje się  w nim elektron, to  orbital . Orbitale elektronowe P.Łukowski, 10 Orbitale elektronowe P.Łukowski, 11 Stan energetyczny elektronu w atomie Elektron w atomie jest scharakteryzowany przez stan  energetyczny. Stan energetyczny elektronu w atomie opisują  4 liczby  kwantowe : Główna liczba kwantowa, n Poboczna liczba kwantowa, l Magnetyczna liczba kwantowa, m Spinowa liczba kwantowa, s P.Łukowski, 12 Poboczna liczba kwantowa, l Określa  podpowłokę elektronową  = kształt orbitalu. 0 ≤ l ≤ n – 1 ... f d p s orbital ... 3 2 1 0 l = Główna liczba kwantowa, n Określa  powłokę elektronową  = rozmiar orbitalu  (odległość od jądra). maksymalna liczba elektronów w  powłoce = 2n2 Q P O N M L K powłoka 7 6 5 4 3 2 1 n = P.Łukowski, 13 Magnetyczna liczba kwantowa, m Określa przestrzenną orientację  orbitalu  (usytuowanie  wzdłuż osi). -l ≤ m ≤ +l np. l = 1, orbital p m = -1 0 1 orbital p x p y p z Spinowa liczba kwantowa, s Określa kierunek ruchu obrotowego  elektronu . s = -½ lub +½ P.Łukowski, 14 Czyli: 1  liczba kwantowa (główna) określa  powłokę  elektronową 2  liczby kwantowe (główna i poboczna) określają  ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz