To tylko jedna z 20 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
BUDOWA MATERII P.Łukowski, 2 Demokryt z Abdery, ok. 460-370 p.n.e. P.Łukowski, 3 John Dalton, 1766-1844 P.Łukowski, 4 Poziomy organizacji materii konstrukcja materiał cząsteczka atom cząstka elementarna kwark struna ? P.Łukowski, 5 Poziomy organizacji materii 10-15 10-12 10-9 10-6 10-3 1 103 wymiar [m] P.Łukowski, 6 „Mikro – makro” R. Buckminster Fuller, Kopuła geodezyjna, Montreal, 1967 Fuleren W.Kroto, E.Smalley, R.F.Curl, Nobel ‘96 P.Łukowski, 7 „Buckminster ball”, oficjalny wzór piłki nożnej przyjęty przez FIFA w latach 1970-2006 Wizualizacja kopuły geodezyjnej Budowa atomu Model Bohra P.Łukowski, 8 Budowa atomu Model Bohra P.Łukowski, 8a Zasada nieoznaczoności Heisenberga Obiekty kwantowe (o rozmiarach cząstek elementarnych) mają charakter dualistyczny: korpuskularno-falowy (np. światło to fala elektromagnetyczna, a zarazem strumień cząstek – fotonów). Ustalona prędkość ⇒ przybliżone położenie Ustalone położenie ⇒ przybliżona prędkość π 4 h p x ≥ ∆ ⋅ ∆ P.Łukowski, 9 Zatem dla elektronu w atomie można określić jedynie prawdopodobieństwo, że znajduje się w określonym obszarze. Obszar o największym prawdopodobieństwie, że znajduje się w nim elektron, to orbital . Orbitale elektronowe P.Łukowski, 10 Orbitale elektronowe P.Łukowski, 11 Stan energetyczny elektronu w atomie Elektron w atomie jest scharakteryzowany przez stan energetyczny. Stan energetyczny elektronu w atomie opisują 4 liczby kwantowe : Główna liczba kwantowa, n Poboczna liczba kwantowa, l Magnetyczna liczba kwantowa, m Spinowa liczba kwantowa, s P.Łukowski, 12 Poboczna liczba kwantowa, l Określa podpowłokę elektronową = kształt orbitalu. 0 ≤ l ≤ n – 1 ... f d p s orbital ... 3 2 1 0 l = Główna liczba kwantowa, n Określa powłokę elektronową = rozmiar orbitalu (odległość od jądra). maksymalna liczba elektronów w powłoce = 2n2 Q P O N M L K powłoka 7 6 5 4 3 2 1 n = P.Łukowski, 13 Magnetyczna liczba kwantowa, m Określa przestrzenną orientację orbitalu (usytuowanie wzdłuż osi). -l ≤ m ≤ +l np. l = 1, orbital p m = -1 0 1 orbital p x p y p z Spinowa liczba kwantowa, s Określa kierunek ruchu obrotowego elektronu . s = -½ lub +½ P.Łukowski, 14 Czyli: 1 liczba kwantowa (główna) określa powłokę elektronową 2 liczby kwantowe (główna i poboczna) określają
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)