To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Identyfikacja wybranych kationów.
Zadanie miało na celu opanowanie podstawowych informacji o reakcjach charakterystycznych dla wybranych kationów, a następnie na identyfikacji kationów w próbkach roztworów o nieznanym składzie w 5 przygotowanych probówkach zgodnie z podanym drzewem reakcji chemicznych.
Reakcje przeprowadza się używając ok. 0,5 - 1,0 cm 3 roztworu zawierającego kation, dodając później taką samą objętość odczynnika.
BK - (Badany kation)
I. Probówka:
Reakcja BK 1 + HCl - brak osadu
Reakcja BK 1 + NaOH - brak osadu
Dokonanie próby organoleptycznej (zapach)
- pojawienie się zapachu charakterystycznego dla amoniaku
Równanie reakcji:
NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O
Wniosek:
Badanym kationem w pierwszej probówce jest NH 4 + (kation amonowy).
II. Probówka:
Reakcja BK 2 + HCL
- pojawienie się białego osadu
Równanie reakcji:
Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2 ↓
Wniosek:
Badanym kationem w drugiej probówce jest Pb 2+ (kation ołowiawy).
III. Probówka:
Reakcja BK 3 + HCl - brak osadu
Reakcja BK 3 + NaOH - pojawienie się osadu
Dodanie dodatkowej ilości odczynnika - rozpuszczenie osadu
Równanie reakcji:
Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ - pojawienie się białego osadu
Al(OH) 3 ↓ + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O - rozpuszczanie się osadu
Wniosek:
Badanym kationem w trzeciej probówce jest Al 3+ (kation glinowy).
IV. Probówka:
Reakcja BK 4 + HCl - brak osadu
Reakcja BK 4 + NaOH - pojawienie się czerwonobrunatnego osadu
Dodanie dodatkowej ilości odczynnika - brak efektu
Reakcja BK 4 + KSCN (Rodanek potasu)
- uzyskanie krwistoczerwonej barwy roztworu
Równanie reakcji:
a) Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ - pojawienie się czerwonobrunatnego osadu
b) Fe 3+ + 3SCN - → Fe(SCN) 3 ↓ - uzyskanie krwistoczerwonej barwy roztworu
Wniosek:
Badanym kationem w czwartej probówce jest Fe 3+ (kation żelazowy).
V. Probówka:
Reakcja BK 5 + HCl - pojawienie się białego osadu
Równanie reakcji:
Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2 ↓
Wniosek:
Badanym kationem w piątej probówce jest Pb 2+ (kation ołowiawy).
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)