Hydroliza - Zadania z odpowiedziami

Zadania do rozdziału 7 – hydroliza– z korektą z dnia 23.04.2007 1. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,200 M roztworu NH4NO3. 2. Obliczyć stężenie amoniaku w roztworze NH4Cl o sile jonowej 0,0500 M. 3. Zmieszano  50,0 cm3  0,300 M  roztworu  amoniaku  z  100 cm3  0,150 M  roztworu  kwasu  jodowodorowego  HI.  Obliczyć pH otrzymanego roztworu. 4. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,100 M roztworu azydku sodu NaN3. 5. Obliczyć stężenie kwasu octowego w roztworze CH3COONa o sile jonowej 0,250 M. 6. Zmieszano 160 cm3 0,150 M roztworu NH3 . H2O z 80,0 cm3 0,300 M roztworu HBr. Obliczyć pH otrzymanego  roztworu. 7. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,150 M roztworu mrówczanu sodu HCOONa. 8. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,200 M roztworu mrówczanu amonu HCOONH4. 9. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,0500 M roztworu K2CO3. 10. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,2500 M roztworu KHCO3. 11. W roztworze  zawierającym identyczne stężenia  molarne  NH4Br i KCl siła jonowa  wynosi 0,600 M. Jakie jest  pH i stopień hydrolizy bromku amonu w tym roztworze? 12. Obliczyć jak zmieni się pH i stopień hydrolizy jeśli 200 cm3 0,0500 M roztworu benzoesanu sodu C6H5COONa  odparowano do objętości 50,0 cm3. Odpowiedzi: 1. pH=4,96, β=7,22 . 10-5; 2. [NH3 . H2O]=6,47 . 10-6; 3. pH=5,12; 4. pH=8,74, β=6,93 . 10-5; 5. [CH3COOH]=1,19 .10-5; 6. pH=5,12; (to nie jest pomyłka) 7. pH=8,32, β=1,80 . 10-5; 8. pH=6,33, β=1,68 . 10-3; 9. pH=11,28, β=0,0489; 10. pH=8,06, β=0,0138; 11. pH=8,4,86, β=6,41 . 10-5; 12. pH1=8,36,  β1=5,56 . 10-5,  pH2=8,62, β2=2,77 . 10-5, pH wzrośnie o 0,26 jednostki,  stopień hydrolizy zmniejszy się dwukrotnie; ... zobacz całą notatkę