To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
UR – nowoczesność i przyszłość regionu Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego Uniwersytet Rzeszowski, al. T. Rejtana 16c, 35-959 Rzeszów s. 1/4 Biuro Projektu: budynek A1, pokój 024, tel. + 48 17 872 11 84 www.nipr.univ.rzeszow.pl, nipr@univ.rzeszow.pl Pracownia z chemii Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 5 Hydroliza soli słabych kwasów lub zasad. Dobór wskaźnika do miareczkowania. Dr Przemysław Kolek Wydział Matermatyczno‐Przyrodniczy Uniwersytetu Rzeszowskiego, Instytut Fizyki UR – nowoczesność i przyszłość regionu Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego Uniwersytet Rzeszowski, al. T. Rejtana 16c, 35-959 Rzeszów s. 2/4 Biuro Projektu: budynek A1, pokój 024, tel. + 48 17 872 11 84 www.nipr.univ.rzeszow.pl, nipr@univ.rzeszow.pl ZAGADNIENIA WSTĘPNE 1. Zapis równań reakcji zachodzących podczas hydrolizy: a) dysocjacja soli, b) autodysocjacja wody c) reakcja anionów słabego kwasu z jonami H+ lub kationów słabej zasady z jonami OH‐, d) sumaryczna reakcja hydrolizy. 2. Hydroliza soli: a) soli słabego kwasu i mocnej zasady b) soli mocnego kwasu i słabej zasady c) soli słabego kwasu i słabej zasady 3. Stała równowagi reakcji hydrolizy. 4. Na podstawie pkt. 1 i 2. wyprowadzenie równania na pH roztworu soli ulegającej hydrolizie. 5. Obliczanie wartości pH soli znając pKa słabego kwasu i/lub pKb słabej zasady. 6. Miareczkowanie alkacymetryczne. 7. Obliczenia stechiometryczne stężenia roztworów oraz zawartości substancji. 8. Wskaźniki kwasowo‐zasadowe. 9. Kryteria doboru wskaźników kwasowo‐zasadowych do miareczkowania słabych kwasów i zasad. Aby błąd miareczkowania był mały, pH punktu zmiany barwy wskaźnika być jak najbardziej zbliżone do od pH punktu równoważnikowego miareczkowania (pH hydrolizy odpowiedniej soli), wielkości te mogą różnić się maksymalnie o 0,4 jednostki. Tabela 1. Zakresy zmiany barwy najczęściej stosowanych wskaźników pH. Wskaźnik zakres pH zmiany barwy fiolet metylowy
(…)
… soli znając dla CH3COOH pKa = 4,76 dla NH4OH= NH3(aq) pKb = 4,74.
5.
Znając pH roztworu 1 molowego roztworu CH3COONa dobrać właściwy wskaźnik
alkacymetryczny do przeprowadzenia miareczkowania kwasu octowego.
6.
Wykonać miareczkowanie 3 próbek kwasu octowego wobec fenoloftaleiny.
7.
Wykonać miareczkowanie 3 próbek wobec oranżu metylowego za pomocą 1M NaOH.
Porównać wyniki…
… współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
fenoloftaleina
0,0 ‐ 8,2
bezbarwna
8,2 – 12,0
różowa
> 12,0
bezbarwna
żółcień alizarynowa G
10,0 – 12,0
żółta – pomarańczowa ‐ czerwona
ODCZYNNIKI I SPRZĘT LABORATORYJNY
1. Roztwory soli:
a) NaCl
b) NH4Cl
c) Na2CO3,
d) FeCl3,
e) (NH4)2CO3,
f) CH3COONa
g) CH3COONH4.
2. Mianowany roztwór NaOH…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)