Gazy rzeczywiste

GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskonałego, gdyż cząsteczki gazów rzeczywistych mają skończone wymiary i zajmują swoją objętością ułamek objętości całkowitej gazu oraz w swych ruchach oddziałują na siebie. Te różnice w gazach rzeczywistych powodują występowanie odchyleń od praw gazu doskonałego.
Dostosowanie równania gazów rzeczywistych przedstawił Van Der Waals wprowadzając poprawki na objętość molową gazu i na wzajemne oddziaływanie cząsteczek gazu.
a, b - stałe dla indywidualnych gazów.
Siły przyciągania pomiędzy cząsteczkami to siły Van der Waalsa ... zobacz całą notatkę