Fizyka - Badanie elektrolitów - stała Faradaya

Nasza ocena:

3
Pobrań: 140
Wyświetleń: 1204
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Fizyka - Badanie elektrolitów - stała Faradaya - strona 1 Fizyka - Badanie elektrolitów - stała Faradaya - strona 2 Fizyka - Badanie elektrolitów - stała Faradaya - strona 3

Fragment notatki:

Temat: Badanie elektrolitów. 1 Wstęp teoretyczny Pierwsze   prawo   Faradaya   stwierdza,   że   masa   m   dowolnej   substancji   wydzielonej   na  katodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do całkowitego ładunku elektrycznego  Q , jaki  płynął przez elektrolit, czyli m = k * Q   lub   m = k * I * t Współczynnik proporcjonalności  k   nazywa się  równoważnikiem elektrochemicznym . Jest  on równy masie substancji wydzielonej na katodzie przy przepływie ładunku elektrycznego 1  kulomba. Drugie  prawo   Faradaya   stwierdza,   że   równoważniki  elektrochemiczne  pierwiastków   są  wprost   proporcjonalne   do   równoważników   chemicznych.   Równoważnikiem   chemicznym  danego  pierwiastka nazywamy stosunek jego ciężaru atomowego   A   do   wartościowości   ω.  Drugie prawo Faradaya zapisujemy w postaci  k C A = ω Współczynnik   proporcjonalności   C   jest   stałą   uniwersalną,   której   odwrotność    F C = 1 ,  nazywa się  stałą Faradaya . Łącząc wzory otrzymujemy równość, która wyraża oba prawa Faradaya m F A Q = 1 * * ω 2  Ćwiczenie 1    Wyznaczanie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya. Użyte przyrządy - dwie elektrody -  roztwór CuSO4 - zasilacz -  amperomierz magnetoelektryczny kl. 1,5 zakres 3 [A] Rysunek poglądowy A  - anoda K  - katoda m F A Q = 1 * * ω m  - masa substancji         wydzielonej na katodzie F  - stała Faradaya A  - masa atomowa pier-           wiastka lub grupy ω  - wartościowość Q  - ładunek Ćwiczenie 1 polegało na wyznaczeniu równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej  Faradaya. W tym celu dokładnie oczyszczono elektrody. Wiedząc, że gęstość prądu   j I S =  jest  równa 1 A na dm2  obliczono największy dopuszczalny prąd dla danych elektrod. 1 1 0 63 2 2 A dm x dm = , x = I = 0.63[A] Dla pewności przyjęto prąd równy  0,6 [A]. Następnie zważono katode  w celu wyznaczenia przyrostu jej masy po przeprowadzeniu  elektrolizy.   Zanurzono   obie   elektrody   w   CuSO4  i   na   30   min   podłączono   prąd   0,6   A.  Korzystając   z   następujących   wzorów   obliczono   współczynnik   elektrochemiczny   i   stałą  Faradaya: k m I t = * k - współczynnik elektrochemiczny m - masa substancji która osadziła się na katodzie [kg] I - natężenie prądu [A] t - czas trwania elektrolizy [s] Zestawienie wyników m ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz