To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Temat: Badanie elektrolitów. 1 Wstęp teoretyczny Pierwsze prawo Faradaya stwierdza, że masa m dowolnej substancji wydzielonej na katodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do całkowitego ładunku elektrycznego Q , jaki płynął przez elektrolit, czyli m = k * Q lub m = k * I * t Współczynnik proporcjonalności k nazywa się równoważnikiem elektrochemicznym . Jest on równy masie substancji wydzielonej na katodzie przy przepływie ładunku elektrycznego 1 kulomba. Drugie prawo Faradaya stwierdza, że równoważniki elektrochemiczne pierwiastków są wprost proporcjonalne do równoważników chemicznych. Równoważnikiem chemicznym danego pierwiastka nazywamy stosunek jego ciężaru atomowego A do wartościowości ω. Drugie prawo Faradaya zapisujemy w postaci k C A = ω Współczynnik proporcjonalności C jest stałą uniwersalną, której odwrotność F C = 1 , nazywa się stałą Faradaya . Łącząc wzory otrzymujemy równość, która wyraża oba prawa Faradaya m F A Q = 1 * * ω 2 Ćwiczenie 1 Wyznaczanie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya. Użyte przyrządy - dwie elektrody - roztwór CuSO4 - zasilacz - amperomierz magnetoelektryczny kl. 1,5 zakres 3 [A] Rysunek poglądowy A - anoda K - katoda m F A Q = 1 * * ω m - masa substancji wydzielonej na katodzie F - stała Faradaya A - masa atomowa pier- wiastka lub grupy ω - wartościowość Q - ładunek Ćwiczenie 1 polegało na wyznaczeniu równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya. W tym celu dokładnie oczyszczono elektrody. Wiedząc, że gęstość prądu j I S = jest równa 1 A na dm2 obliczono największy dopuszczalny prąd dla danych elektrod. 1 1 0 63 2 2 A dm x dm = , x = I = 0,63[A] Dla pewności przyjęto prąd równy 0,6 [A]. Następnie zważono katode w celu wyznaczenia przyrostu jej masy po przeprowadzeniu elektrolizy. Zanurzono obie elektrody w CuSO4 i na 30 min podłączono prąd 0,6 A. Korzystając z następujących wzorów obliczono współczynnik elektrochemiczny i stałą Faradaya: k m I t = * k - współczynnik elektrochemiczny m - masa substancji która osadziła się na katodzie [kg] I - natężenie prądu [A] t - czas trwania elektrolizy [s] k C A = * ω
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)